Calor Latente y Calor Específico



Escuela de Física
Laboratorio de Física General II










CALOR ESPECÍFICO Y CALOR LATENTE













+ Resultados
Tabla 1. Determinación del calor específico deun metal

Experimento
Sustancia
Masa m (kg)
Temperatura



Inicial
Final (Equilibrio)
Evaluación del calorímetro
Agua fría
0,226
20,7
33,8

Agua caliente
0,053
96,2
33,8Evaluación del calorímetro
Agua fría
0,243
22,1
35

Agua caliente
0,056
96,2
35
Determinación del calor específico del metal
Agua en calorímetro
0,206
20,5
22,3

Cilindro metálico
0,037
95,322,3
Determinación del calor específico del metal
Agua en calorímetro
0,216
17,8
23,8

Cilindro metálico
32,9
95,3
23,8


Tabla 2. Método de Rowland
Situación / masa
Primer casoTemperatura T (°C)
Situación / masa
Segundo caso Temperatura T (°C)
Antes de agregar el hielo masa de agua = 147,8 g

35,5
Antes de agregar el hielo masa de agua = 146,1 g

35,7
Después deagregar el hielo masa de hielo = 60 g

7,6
Después de agregar el hielo masa de hielo = 32 g

17,6
Masa del calorímetro con agua: 379,9 g 378,6 g
Masa del calorímetro con agua más elhielo derretido: 438,2 g 409,1 g


Usando la ecuación:
Qagua caliente + Qagua en calorímetro + K ΔT=0 (1)

Y además los datos de la tabla 1. Se obtuvo un valor de K = 3631,8 J/Kpara el primer caso del experimento y de 3420,2 J/K para el segundo caso.

Luego de la ecuación:
mM *cM * (Teq – TM) + mH20 * cH2O * (Teq – TH2O) + K * (Teq – TH2O) = 0 (2)

Se realizaron loscálculos necesarios para la determinación del calor específico de los cilindros metálicos. Dichos resultados son mostrados en la tabla 3. Se tomó como K el valor promedio de los dos encontrados parala ecuación 1.

Tabla 3. Calor específico de los cilindros de metal
Material
Calor específico teórico
Calor específico experimental (kJ/kg*K)
% de error
Cobre
0,39
0,65
66,7
Hierro...