Calor latente

Determinación del calor latente del agua
Wilson Javier Paz Valencia
Fundación Centro Colombiano de Estudios Profesionales
wiljpaz@hotmail.com
Por medio de este ejercicio de laboratorio se pretende determinar el calor latente del agua en la ciudad de Cali, debido a que la ciudad se en encuentra ubicada a 995 msnm se espera demostrar que este valor es inferior a 100 °C. Así mismo que una vezel agua llega a su temperatura den ebullición, Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura.
Palabra clave: Calor latente
Through this laboratory exercise is to determine the latent heat of water in the city of Cali, because the city is in located at 995 m is expected to show that this value is less than100 ° C. Likewise, once the water reaches its boiling temperature to give, It should be noted that this form of heat energy is spent for the change of phase and not to a temperature increase.
Keyword: Latent heat

Introducción
La termodinámica es la rama de la física  que se dedica al estudio de las relaciones entre el calor y el resto de las formas de energía. Analiza, por lo tanto, los efectosde los cambios de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en los sistemas a nivel macroscópico.
La base de la termodinámica es todo lo referente a la circulación de la energía, un fenómeno capaz de infundir movimiento a los cuerpos. La primera ley de la termodinámica, que se conoce como el principio de conservación de la energía, señala que, si un sistema intercambia calor con otro, supropia energía interna cambiará. El calor, en este sentido, es la energía necesaria que debe intercambiar un sistema para compensar las diferencias entre el trabajo y la energía interna.
La segunda ley de la termodinámica supone distintas restricciones para las transferencias de energía que, en hipótesis, podrían llevarse a cabo si se tiene en cuenta la primera ley. El segundo principio reguladirección en la que se llevan a cabo los procesos termodinámicos e impone la imposibilidad de que se desarrollen en sentido contrario. Cabe destacar que esta segunda ley se apoya en la entropía, una magnitud física encargada de medir la parte de la energía que no puede usarse para producir trabajo.
La tercera ley de la termodinámica, por último, destaca que es imposible alcanzar una temperatura que seaigual al cero absoluto a través de un número finito de procesos físicos.
Entre los procesos termodinámicos, se destacan los isotérmicos (no cambia la temperatura), los isócoros (no cambia el volumen), los isobáricos (no cambia la presión) y los adiabáticos (no hay transferencia de calor).
Fundamentos teóricos
El calor latente o el calor de cambio de estado es la energía requerida por unasustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido(calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía.
Antiguamente se usaba la expresión calorlatente para referirse al calor de fusión o de vaporización. Latente en latín quiere decir escondido, y se llamaba así porque, al no notarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), éste se quedaba escondido. La idea proviene de la época en la que se creía que el calor era una sustancia fluida denominada calórico. Por el contrario, el calor que se aplicacuando la sustancia no cambia de fase, aumenta la temperatura y se llama calor sensible.
Cuando se aplica calor al hielo, va ascendiendo su temperatura hasta que llega a 0 °C (temperatura de cambio de fase), a partir de entonces, aun cuando se le siga aplicando calor, la temperatura no cambia hasta que se haya fundido del todo. Esto se debe a que el calor se emplea en la fusión del hielo.
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