calor latente

CALOR LATENTE
Calor latente, relativo a un cambio de estado, es la energía térmica necesaria para que un kilogramo de una sustancia cambie de un estadode agregación a otro, suponiendo este cambio realizado de manera reversible a temperatura y a presión constantes. Se expresa en J•kg-1. El concepto decalor latente fue introducido hacia 1761 por el químico británico Joseph Black.
Cuando una transferencia de energía térmica tiene lugar en un cuerpo,generalmente se modifica su temperatura. Sin embargo, la energía térmica también puede dar lugar a un cambio de fase sin que exista variación de latemperatura del cuerpo. Un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, requiere que se realice un trabajo en contra de las fuerzas de atracción que existenentre las moléculas del cuerpo, es decir, hace falta que se suministre una cierta cantidad de energía a las moléculas para separarlas, aun cuando no semodifique la energía cinética de las mismas y, por tanto, la temperatura.
En el caso de sustancias puras se requiere una cantidad de energía térmicadeterminada para cambiar la fase de una sustancia dada. Esta energía térmica Q es proporcional a la masa m de la sustancia:
Q = m•L
Donde L es el calorlatente de cambio de estado y es una constante característica de la sustancia y del cambio de fase que se trate.
El calor latente solo lo encuentras entablas de vapor, diagramas p vs H o utilizando la ec de la presión de vapor de Clasius-Clapeyron
dP/dT = DHf/T(Vv-Vl)
Donde DHf es el calor latente