Calor Latente

Calor Latente
Fenómeno de absorción o desprendimiento de calor durante los cambios de estado de las sustancias sin que cambie su temperatura.
Se define como la cantidad decalor que necesita una sustancia para pasar del estado sólido a líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gas (calor latente de vaporización) sin cambio de temperatura. Enel caso del agua, el calor latente de fusión del hielo se define como la cantidad de calor que necesita un gramo de hielo para pasar del estado sólido al líquido manteniendo latemperatura constante en el punto de fusión.
Normalmente, una sustancia experimenta un cambio de temperatura cuando absorbe o cede calor al ambiente que le rodea. Sin embargo,cuando una sustancia cambia de fase absorbe o cede calor sin que se produzca un cambio de su temperatura. El calor Q que es necesario aportar para que una masa m de ciertasustancia cambie de fase es igual a Q=m*L donde L se denomina calor latente de la sustancia y depende del tipo de cambio de fase.
Por ejemplo, para que el agua pase de sólido (hielo) alíquido, a 0º C se necesitan 334 000 J/kg o 334 kJ/kg. Para que cambie de líquido a vapor a 100 º C se precisan 2 260 000 J/kg.
En la siguiente tabla, se proporcionan los datosreferentes a los cambios de estado de algunas sustancias.

Sustancia
T fusión ºC
Lf ·103 (J/kg)
T ebullición ºC
Lv ·103 (J/kg)
Hielo (agua)
0
334
100
2260
Alcoholetílico
-114
105
78.3
846
Acetona
-94.3
96
56.2
524
Benceno
5.5
127
80.2
396
Aluminio
658.7
322-394
2300
9220
Estaño
231.9
59
2270
3020
Hierro
1530
2933050
6300
Cobre
1083
214
2360
5410
Mercurio
-38.9
11.73
356.7
285
Plomo
327.3
22.5
1750
880
Potasio
64
60.8
760
2080
Sodio
98
113
883
4220