Calor molar de una reacción
Páginas: 3 (646 palabras)
Publicado: 28 de febrero de 2012
Calor Molar de una reacción
Objetivo:
Determinar el calor molar de una reacción de neutralización.
Introducción:
Para medir el calor ganado o perdido de una reacción química se hace uso de uncalorímetro, el cual esta construido por un materia térmico resistente. Cabe hacer notar que para que una reacción química pues estudiarse en un calorímetro, esta debe ser suficientemente rápida paraque el intercambio entre el calorímetro y sus alrededores pueda despreciarse durante la reacción, por lo tanto se miden calores de neutralización, halogenación, dilución, mezclas, transición de fase,etc.
La neutralización de soluciones diluidas de ácido con base a temperatura ambiente, produce calor llamado “calor de neutralizacion”. Este es independiente de la naturaleza ácido o base, ya quesi, “n” moles de base neutralización “n” moles de ácido producirán “n” moles de agua, de acuerdo a lo anterior se obtiene.
NaOH + HCl NaCl + H2O.........................................(1)
El valor de valor es característico para los ácidos, las bases fuertes y las sales, ya que se disocian completamente en soluciones diluidas y en consecuencia elproceso de neutralización comprende únicamente la combinación del ión hidroxilo (OH-) e hidronio (H+) para formar agua no disociada
OH- + H + H2O.........................................(1)
Para ácidos débiles y bases débiles la formación de agua y la sal a partir de los iones hidroxilo e hidronio, no es la única reacción que se verifica, debido a que estasno se encuentran completamente disociadas en agua. Tomando un ejemplo el caso de ácido acético, este se encuentra prácticamente no ionizado en agua(CH3COOH), por lo que al reaccionar el hidronio con elhidroxilo de la base, deber verificarse la ionización y como esta tiene lugar en la neutralización, el calor térmico observado es la suma del calor de ionizacion ∆Hi el de neutralización del...
Objetivo:
Determinar el calor molar de una reacción de neutralización.
Introducción:
Para medir el calor ganado o perdido de una reacción química se hace uso de uncalorímetro, el cual esta construido por un materia térmico resistente. Cabe hacer notar que para que una reacción química pues estudiarse en un calorímetro, esta debe ser suficientemente rápida paraque el intercambio entre el calorímetro y sus alrededores pueda despreciarse durante la reacción, por lo tanto se miden calores de neutralización, halogenación, dilución, mezclas, transición de fase,etc.
La neutralización de soluciones diluidas de ácido con base a temperatura ambiente, produce calor llamado “calor de neutralizacion”. Este es independiente de la naturaleza ácido o base, ya quesi, “n” moles de base neutralización “n” moles de ácido producirán “n” moles de agua, de acuerdo a lo anterior se obtiene.
NaOH + HCl NaCl + H2O.........................................(1)
El valor de valor es característico para los ácidos, las bases fuertes y las sales, ya que se disocian completamente en soluciones diluidas y en consecuencia elproceso de neutralización comprende únicamente la combinación del ión hidroxilo (OH-) e hidronio (H+) para formar agua no disociada
OH- + H + H2O.........................................(1)
Para ácidos débiles y bases débiles la formación de agua y la sal a partir de los iones hidroxilo e hidronio, no es la única reacción que se verifica, debido a que estasno se encuentran completamente disociadas en agua. Tomando un ejemplo el caso de ácido acético, este se encuentra prácticamente no ionizado en agua(CH3COOH), por lo que al reaccionar el hidronio con elhidroxilo de la base, deber verificarse la ionización y como esta tiene lugar en la neutralización, el calor térmico observado es la suma del calor de ionizacion ∆Hi el de neutralización del...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.