Cambios de estado

OBJETIVOS

1. Diferenciar el enlace iónico y el enlace covalente.
2. Reconocer que los compuestos iónicos están formados por cationes y aniones y son bueno conductores de la corriente eléctrica.

MARCO TEORICO

Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque losátomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.
En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder oganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.
• Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.
• Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro desodio).
• Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.
• En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.
• Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas.
El enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuestotienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los elementos que participan en el enlace querrán ganar electrones, estos elementos compartirán electrones para poder llenar sus envolturas de valencia. Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos átomos dehidrógeno.
Hay dos sub tipos de enlaces covalente:
• La molécula H2 es un buen ejemplo del primer tipo de enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H2 tienen una igual atracción (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo elemento seenlazan, se forma un enlace no polar.
• El enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un ión). En un enlace polar covalente, los electrones que se enlazanpasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones. Un buen ejemplo del enlace polar covalente es el enlace hidrógeno - oxígeno en la molécula de agua.

DATOS, MEDICIONES, CÁLCULOS Y RESULTADOS

Prueba de solubilidad para compuestos químicos.
En esta prueba se tomaron dos tubos de ensayo, en el primero se adicionaron 0.5ml de agua destilada y en elsegundo 0.5ml de hexano, al verter el contenido del tubo numero 1 (agua destilada) al número 2 (hexano), se pudo observar que al mezclarlos estos dos compuestos se separan, el hexano permanece en la parte superior mientras el agua destilada se ubica hacia abajo del hexano.
Lo que explica este comportamiento es, que el hexano es no polar y el agua es polar por esa razón estos compuestos se mezclan, noson solubles.
Prueba de solubilidad para compuestos sólidos
En esta prueba se utilizaron dos tubos de ensayo uno con agua destilada y otro con hexano, a los dos se les agrego cloruro de sodio (NaCl).
En la reacción del tubo de ensayo numero 1 (agua destilada y NaCl), se pudo observar que el cloruro de sodio se diluye totalmente en el agua destilada.
En la reacción del tubo de ensayo numero...