cantidades quimicas

Cajón de Ciencias

Composición química: ejercicios resueltos
Ejercicio 1: Un compuesto tiene un 40% de carbono, un 53% de oxígeno y un 7% de
hidrógeno. Calcula la fórmula empírica del compuesto.Solución:
En los ejercicios de determinación de fórmulas empíricas, debe empezarse dividiendo el porcentaje
en que se encuentra cada elemento por su masa molecular:
Carbono:
Oxígeno:
Hidrógeno40/12 = 3,33
53/16 = 3,31
7/1 = 7

Luego se divide cada resultado por el menor de ellos:
Carbono:

3,33/3,31 = 1

Oxígeno:
Hidrógeno:

3,31/3,31 = 1
7/3,31 =2

Los resultados seredondean, ya que es imposible que una molécula contenga una fracción de átomo
de un elemento. Los números nos indican los subíndices (la cantidad relativa) de cada elemento en
la molécula. En nuestrocaso sería COH2.
Si nos pidieran hallar la fórmula molecular, tendrían que dar como dato cuál es la masa total de la
molécula. Poniendo como ejemplo que hubiesen dicho que un mol de dicha moléculapesa 90
gramos, compararíamos este peso con el de la molécula que nos ha salido en la parte anterior del
problema. Ya que un mol de COH2 pesaría 30 gramos, obviamente la molécula final sería (COH2)3.En lugar de dar directamente el peso de la molécula, algunos problemas obligan a calcular el
número de moles a través de la ecuación de los gases perfectos (PV = nRT) para una cantidad de
compuestodada. En ese caso, el enunciado siempre da los datos de presión, volumen y temperatura.
Ejercicio 2: La progesterona es un componente común de la píldora anticonceptiva. Si su
fórmula empírica esC21H30O2, ¿cuál es su composición porcentual?
Para hallar la composición porcentual de la progesterona (C 21H30O2) primero tenemos que hallar la
masa molecular de todo el compuesto, y luego la masa decada elemento por separado:
Masa C = 21·12= 252
Masa H = 30·1 = 30
Masa O = 16·2 = 32
Masa total = 314

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El resto es muy fácil. Consiste en...