Cap.4 - Calculos y la Ecuacion Quimica

Átomos y el concepto del mol
•  La unidad de medida para la masa de un átomo es la
unidad de masa atómica (uma).
•  Al isótopo de carbono-12 se le asignó una masa de
exactamente 12 uma. (1 uma = 1.66 × 10-24 g)
•  La tabla periódica da la masa atómica en uma.
¿Cuál es la masa atómica de un átomo de flúor?

19.00 uma
¿Cuál sería la masa en gramos?

19.00 amu F 1.661×10-24 g 3.156 ×10−23 g F
×
=
F atom
1 amu F
F atom

1

Es la cantidad de sustancia que contiene
el mismo número de átomos que hay
en 12 g del isótopo carbono-12.
Ese número es 6.022 x 1023 ,
y se llama Número de Avogadro (NA) .
Un mol contiene 6.022 x 1023 entidades.
(a cuatro cifras significativas)
Las entidades pueden ser: átomos,
moléculas, iones, o unidades fórmula.

Representación del Mol(Unidad Básica SI para Cantidad de Sustancia)
Un mol de canicas cubre el área de los
Estados Unidos con una altura de 70 millas.

Según una
docena de
canicas
contiene 12
canicas.
1 mol de
1 mol de
1 mol de

12C

H 2O
NaCl

entidades

Un mol de
canicas
contiene
6.022 x 1023
canicas.

contiene

6.022 x 1023

contiene

6.022 x

1023

moléculas de H2O .

6.022 x1023

unidades formulas de NaCl .

1023

iones de Na+.
iones de Cl–.

contiene

1 mol de

NaCl

contiene

6.022 x

1 mol de

NaCl

contiene

6.022 x 1023

átomos de

12C

.

2

Un Mol de
Sustancias
Comunes


Oxígeno (O2)
32.00 g

Todos estos
casos
contienen
6.022 x 1023
entidades.

Agua H2O
18.02 g

CaCO3
100.09 g


Cobre (Cu)
63.55 gRelación entre átomo y mol
Calcule la masa, en gramos, del número de Avogadro de
átomos de Na.
La relación central entre la masa de un átomo y la masa de un mol del
átomo es que la masa atómica de un elemento expresada en uma es
numéricamente igual a la masa de un mol de átomos (masa molar)
de ese elemento expresado en gramos.
1 átomo de C
12.01 uma
1 átomo de Fe 55.85 uma
1 átomo de Al26.98 uma
1 átomo de Na 22.99 uma

1 mol de C
1 mol de Fe
1 mol de Al
1 mol de Na

1 mol de C
1 mol de Fe
1 mol de Al
1 mol de Na

12.01 g
55.85 g
26.98 g
22.99 g

hay 6.022 x 1023 átomos de C
hay 6.022 x 1023 átomos de Fe
hay 6.022 x 1023 átomos de Al
hay 6.022 x 1023 átomos de Na

3

Un Mol de Distintos Átomos Tiene Distintas Masas
1 mol Fe

1 mol S

12 canicasrojas a 7g cada una = 84g

55.85g Fe = 6.022 x 1023 átomos Fe

12 canicas amarillas 4g cada una = 48g

32.07g S = 6.022 x 1023 átomos S
La masa de un mol
de sustancia está en
el orden de gramos.

Tabla 3.1

Resumen de los Distintos Conceptos de Masa

Término
Masa isotópica
Masa atómica
(llamado también
Peso atómico)

Definición

Unidad

Masa de un isótopo de un elemento

umaPromedio de las masas de los isótopos de
un elemento que ocurren naturalmente
tomando en cuenta su abundancia

uma

Masa molecular
(llamado también
Peso molecular)

Suma de las Masas atómicas de
los átomos en una molécula

uma

Masa fórmula

Suma de las Masas atómicas de
los iones en una unidad fórmula

uma

Masa Molar (M)

Masa de 1 mol de entidades químicas
(átomos,iones, moléculas, o unidades
fórmula)

g/mol

4

Resumen Factores de Conversión
• La densidad convierte entre gramos y mililitros.
• La unidad de masa atómica convierte entre uma y
gramos.
1 uma = 1.661 x 10-24 g
• El número de Avogadro convierte entre moles y
número de átomos.
1 mol = 6.022 x 1023
• La masa molar convierte entre gramos y moles (g/
mol)

Calculando átomos,moles, y masa
Determine el número de moles de S que representan
1.81 x 1024 átomos de S.
Plan: átomo de S
Factor de
Conversión:



moles de S

1 mol S = 6.022 x 1023 atoms S

1 mol S
6.022 x 1023 atoms S

1.81 x 1024 atoms S x

6.022 x 1023 atoms S
1 mol S

1 mol S
= 3.01 mol S
6.022 x 1023 atoms S

Determine la masa, en g, que representa esa cantidad
de moles de S.

5...