capacidad tamponamiento de los lagos

Lluvia ácida y la capacidad de tamponamiento de los lagos.
Introducción.
La lluvia ácida es un proceso originado por la disolución de óxidos de nitrógeno u óxidos de azufre en agua, formándose el ácido nítrico o el ácido sulfúrico. Viene dada por las emisiones de gases en combustión y posee una gran repercusión negativa en el medio ambiente. Actualmente, dichas repercusiones, son evitadas enun alto porcentaje.
Este fenómeno fue descubierto a principios del siglo XIX por el primer inspector de contaminación británico, Robert Angus Smith, el cuál asoció la contaminación presente en el ambiente con el auge industrial que experimentaba la ciudad de Manchester en este periodo. Aunque no fue hasta 1960 cuando realmente se dio importancia a este suceso puesto que las consecuenciasproducidas por el mismo tenían un alto poder destructivo.
El caso más representativo actualmente, y que trataremos posteriormente, es el de las montañas de Adirondack, en Nueva York, puesto que el pH de los lagos cambió en un periodo de 40 años. Estos efectos son más evidentes puesto que los terrenos de esta zona son delgados con poca capacidad de amortiguamiento.
Concepto de lluvia acida.
En la mayoríade los casos se debe a la actividad humana, como consecuencia, por ejemplo, del funcionamiento de la industria o la quema de combustibles fósiles (gasolina, queroseno, etc).
Cuando estos compuestos - dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno- se acumulan en el aire pueden alcanzar altos niveles de concentración en contacto con el agua, el oxígeno y otras sustancias químicas, causando unaforma de contaminación ambiental que conocemos como lluvia ácida. El problema medioambiental que surge por su elevada concentración está relacionado con el hecho de que ambas son sustancias que se disuelven muy fácilmente en el agua y, además, pueden ser esparcidas por el viento. De este modo, grandes extensiones pueden verse afectadas por un único foco de contaminación.
Hay que señalar que la lluviaácida puede estar originada por causas naturales, como erupciones volcánicas o terremotos, que liberan gran cantidad de partículas contaminantes a la atmósfera.
Además, es un problema preocupante porque la mayor parte de este tipo de contaminación suele producirse en áreas urbanas o industriales, donde se concentra la mayor parte de la población. Las fábricas, plantas industriales o centralesque utilizan combustibles fósiles como fuente de energía, suelen tener chimeneas altas para emitir sus desechos -dióxido de azufre, partículas en suspensión y óxidos de nitrógeno-. De esta forma se reduce la contaminación local del aire, pero incrementa la contaminación en otras zonas por la acción del viento. En el proceso los contaminantes primarios, que son trasportados a lo largo de kilómetrospor los vientos, forman contaminantes secundarios como vapor de ácido nítrico, gotitas de ácido sulfúrico y partículas de sulfatos y nitratos generadoras de ácidos, que terminan volviendo al suelo en dos formas: como lluvia, nieve o niebla ácida y nubes de vapor (sedimentación húmeda) y como partículas de ácido (sedimentación seca).
Gran parte del SO2 emitido a la atmósfera procede, por laemisión natural, de erupciones volcánicas, que son fenómenos irregulares. Sin embargo, una de las fuentes de SO2 es la industria metalúrgica. El SO2 puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo el sulfuro de dimetilo, (CH3)2S, y otros derivados, o sulfuro de hidrógeno, H2S, los cuales se oxidan con el oxígeno atmosférico dando SO2. Finalmente el SO2 se oxida a SO3 (interviniendo en la reacciónradicales hidroxilo y oxígeno) y este último puede quedar disuelto en las gotas de lluvia.
S + O2 → SO2 + OH· → HOSO2· + O2 → HO2· + SO 3
En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de azufre (SO3) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico (H2SO4).
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4(l)
El NO se forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno a alta temperatura. Una...