Capitulo 1 quimica de Wade

Enlaces covalentes
Cuando átomos de igual o parecida electronegatividad forman enlaces covalentes, ejercen una atracción igual o muy semejante sobre los electrones de enlace. Este enlace se llama enlace covalente no polar
En las moléculas orgánicas los enlaces C-C y C-H son los enlaces más comunes no polares (a polares)
Ejemplo: H-H , CH4 , C2H2
En compuestos covalentes en los que unátomo posee una cierta electronegatividad sustancialmente mayor a los otros que conforman el compuesto, no tanto como para separarse, sino que atrae hacia si gran parte de la densidad electrónica, se consideran como enlaces covalente polares.
Ejemplo: CH3OH, CH2O, CH3COOH
La distribución de electrones en una molécula polar, puede simbolizarse mediante cargas parciales: δ (δ+ carga parcialpositiva, δ - carga parcial negativa).
δ+H-Fδ-
Enlace covalente coordinado se genera cuando uno de los dos átomos que se unen aporta con el par de electrones para formar el enlace. Típicamente un enlace de coordinación se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones.
Momentos dipolares
Es una medida de la polaridad de los átomos de un compuesto o de una molécula.
Importante señalar queen algunas moléculas a pesar de existir cargas parciales, el momento dipolar es cero debido a su característica estructural simétrica, como en el caso del tretracloruro de carbono y CO2.
Esta propiedad (momento dipolar) y específicamente su medición puede ser útil para determinar geometrías moleculares.
Atracciones entre moléculas
Interacciones dipolo-dipolo.- las moléculas ejercenatracciones y repulsiones entre sí debido a sus cargas parciales:
H2 – C = O (δ -)--→←--- H2(δ +) - C = O H2 – C = O (δ -)--←-→--(δ -) O = C – H2

Las moléculas no polares se atraen entre sí mediante interacciones débiles dipolo-dipolo llamadas fuerzas de London, que surgen como consecuencia de la formación de dipolos inducidos.

Todas estas diferentes interacciones dipolo – dipolo se denominanconjuntamente fuerzas de Van der Waals.
NOTA: moléculas de cadena lineal tienen mejor acercamiento entre si y por ende mayor fuerza de Van der Waals, lo que en moléculas ramificadas las fuerzas disminuyen. En consecuencia las moléculas lineales poseen puntos de ebullición superiores a los compuestos con moléculas ramificadas de estructura y peso molecular similar.
Enlace de hidrógeno
Un tipode interacción dipolo-dipolo, especialmente fuerte se produce en las moléculas que contienen átomos de hidrógeno enlazados a nitrógeno, oxígeno, flúor, ya que estos átomos son muy electronegativos y poseen pares de electrones no compartidos.
Las moléculas de cualquiera de estos compuestos experimentan fuertes atracciones mutuas en estado líquido de sobre manera de las que poseen un hidrógenoparcialmente positivo, el cual es atraído hacia los pares de electrones no compartidos.

NOTA: los compuestos o grupos que solo tienen carbono e hidrógeno no forman enlaces de hidrógeno, debido a que el enlace C-H no es polar, la molécula no posee átomos de hidrógeno parcialmente positivos y el átomo de carbono no posee pares de electrones libres para atraer a los Hidrógenos.
Comparativamente elenlace de hidrógeno es más fuerte que las interacciones dipolo-dipolo (por electronegatividad y tamaño del hidrógeno), motivo por el cual se esperaría que los puntos de ebullición sean mayores a los de moléculas con atracciones dipolo-dipolo de peso molecular similar.
Ejemplo: etanol y éter dimetílico (igual peso molecular)
Adicionalmente cabe señalar que no todos los enlaces de hidrógeno tienenla misma fuerza, debido a la diferencia de electronegatividad entre O y N (O ˃N).
Esta interacción de enlace puede formarse no solo con moléculas iguales sino con diferentes que cumplan con la condición antes señalada, así:

CH3 – H2N: - - -H- Ö: - H

Ejercicio:
Qué enlace de hidrógeno esperaría que sea más fuerte entre estas especies?
1) -O – H ----:N-
2) –O – H --- :Ö =
3) – N¨-H...