carbohidratos






Introducción
Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.
En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. Como el oro y plata. Mientras que un compuesto orgánicose forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
Nomenclatura de la química inorgánica
Compuestos de 2 elementos se hace referencia en primertérmino al compuesto menos metálico agregándole la terminación uro seguido del compuesto más metálico. La fórmula se hace en forma inversa (primero el más metálico y luego el menos metálico). Uno de los ejemplos más conocidos: NaCl - Cloruro de sodio.
Cuando la reacción no es 1:1 suele agregarse un prefijo a la nomenclatura, por ejemplo: CS2 - Disulfuro de carbono.
Otros compuestos inorgánicossuelen ser llamados según el ion que forman, por ejemplo: SO2 - Sulfato (tener en cuenta que el sufijo ato hace referencia a la presencia de Oxigeno). Otros compuestos poseen nombres propios como por ejemplo: NH4 se denomina amonio.


Existen ciertas normas para compuestos más complejos aunque la mayoría de las veces, poseen un nombre propio impuesto en forma autoritaria (algunos de ellos sonnombres patentados).
Entre los sufijos de uso frecuente se encuentra el ito que significa que existe un número menor de átomos de Oxigeno en relación al ion ato correspondiente. Si a esto se le agrega el prefijo hipo significa que posee aún menos átomos de oxígeno. Por el contrario, el prefijo ato significa que hay un número mayor de átomos de Oxigeno que el ion ato correspondiente.Elementos químicos
Aunque en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica. Los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos en cantidad y variedad. Los compuestos orgánicos, formados mayoritariamente por C, H, O, N, S, por este orden y con mucha menor presencia de otros elementos en su composición, se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a laasombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.
Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras. Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moléculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
Diatónicas: constande dos átomos. Son diatónicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el hidrógeno (H2) o el di oxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio.
Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
Poli atómicas: contienen cuatro o más átomos, como lasmoléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).
Compuestos binarios
Los compuestos binarios son aquellos compuestos secundarios es como en el alfa y beta estos
Óxidos
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O2) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPACEjemplos de óxidos:
Óxido de cloro (VII): Cl2O7
Óxido de boro: B2O3
Dióxido de carbono: CO2
Dióxido de silicio: SiO2

Peróxidos
Los peróxidos son compuestos que resultan de la unión del grupo peróxido (-O-O- o O2-2) con un metal. En los peróxidos, el oxígeno tiene un número de oxidación o valencia -1. Se nombran utilizando el término «peróxido» seguido del nombre del metal.Se formula...