Carbono
Número atómico: 6
Estado de oxidación: +4
Electronegatividad: 2,5 (Iónico)
Radio covalente: 0,77
Radio iónico (Å): 0,15
Radio atómico (Å): 0,914Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p2
Primer potencial de ionización (eV): 11,34
Masa atómica (g/mol): 12,01115
Densidad (g/ml): 2,26
Grupo: IV A (Carbonoide)
Periodo: 2
Electrones deValencia: 4
*Es importante destacar que toda la materia contiene, (aún que sea en un grado mínimo) carbono.
*Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono,CO2, y subóxido de carbono, C3O2.
*El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre.
*Lapropiedad más importante del carbono es su capacidad de formar enlaces con otros átomos de carbono.
* Es un elemento representativo (llena el orbital P)
Propiedades físicas
El carbono es un nometal, por lo tanto captura electrones y forma aniones. Es un mal conductor del calor y de la electricidad.
Además, por ser un no metal presenta una menor densidad que los metales.
Se encuentra enestado sólido.
También es inodoro e insípido, y es insoluble en la mayoría de los disolventes.
Puntos a destacar:
Punto de ebullición (ºC):
4830
Punto de fusión (ºC):
3727
Nosllama la atención que el carbono en sus formas alotrópicas, lo encontramos en una forma muy dura (el diamante) y otra muy blanda (el grafito)
Formas alotrópicas
Se conocen cuatro formas alotrópicasdel carbono: grafito, diamante, fulerenos y nanotubos.
A presión normal, el carbono adopta la forma del grafito, en la que cada átomo está unido a otros tres en un plano compuesto de celdashexagonales. Las dos formas de grafito conocidas alfa (hexagonal) y beta (romboédrica) tienen propiedades físicas idénticas. El material es blando.
A muy altas presiones, el carbono adopta la forma del...
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