carbono

El carbono puede clasificarse de acuerdo al estado en que se encuentra. Tenemos:

1. Estado Puro : Diamante y grafito , naturales o artificiales, son siempre cristalinos – alotrópicos del carbono.grafito
Sus átomos se mantienen unidos o sostenidos por fuerzas del tipo Van der Walls (fuerzas de London), tiene hibridación sp2.

Características del Grafito:

Cristalizado en sistemahexagonal
Cada átomo de carbono se encuentra en el centro de un ordenamiento plana trigonal
Su densidad es de 2.25 gr/cm3 , es menor a la del diamante (3.51 gr/cm3)
Es buen conductor del calor y laelectricidad.
En su estructura cada átomo del carbono forma enlaces covalentes fuertes con 3 átomos vecinos en el mismo plano.
A presiones muy altas de 100000 atm y 3000°C , el grafito se convierte endiamante.
El grafito es anisotrópico, es decir difieren en distintas direcciones del solido, a lo largo de los planos del carbono.
Posee una conductividad eléctrica bastante grande en las direccionesparalelas a los planos de los átomos, pero pequeña en la dirección perpendicular a los planos.
El grafito aparece en la naturaleza en muchos sitios, pero puede obtenerse por vía sintéticaCaracterísticas del diamante:

Los diamantes existen en su estado nativo en la corteza terrestre, pero actualmente la industria fabrica diamantes sintéticos.
Es un carbón casi puro, es una de las sustanciasmás puras que se conocen, por lo que se usa para cortar el vidrio.
Es mas denso que el grafito, su densidad varía entre 3.45 y 3.525
Posee el poder de dispersión de la luz (es muy brillante) por loque tiene gran valor en joyería.
El peso del diamante se evalúa en quilates, que equivale a 1/150 de onza de troy, esto es 0.2 gramos ( 1 quilate equivale a 1/5 gramos)
A pesar de ser el mas duro, esmuy frágil.
Se presenta en cristales de forma regular, transparentes y muy poco coloreados.
Es un aislador transparente.
Aplicación del Diamante:

Se usa en herramientas cortantes, de...