Carta del director

Química Inorgánica AI
20 de enero del 2012
Ejercicios N 1
1. Suponiendo que la constante de Madelung sea la misma para los compuestos de una
misma pareja, razona cual de los dos compuestos tendrámayor energía reticular:
i)
NaF y KCl
ii)
CaO y MgO
iii)
NaCl y KCl.
2. Justifica la diferencia en los puntos de fusión de cada pareja de compuestos: NaCl
(800ºC) y CuCl (422ºC) [r(Na+)=1,02Åy r(Cu+)=0,98Å
3. A continuación se dan los valores para la dureza de varios cristales de NC = 6
Establezca la relación que guarda esta propiedad con la distancia interiónica y con la
carga de losiones.

4. Explicar por que la energía reticular determinada por la ecuación Born-Mayer reproduce
los valores obtenidos experimentalmente para el LiCl. Con 1% de error y por qué esta
energíatiene 10 % de error para el AgCl teniendo ambos la misma estructura cristalina
del NaCl.
5. Determine la energía reticular para el compuesto hipotético KF2 a través de la ecuación
de Born – Mayerasumiendo que este tiene la misma estructura de CaF2 (fluorita A =
2.519)

dCA es la distancia entre el K+2 y F– (considerar 132 pm para K+2 y 131 para F–1),d*=34.5
pm
Utiliza el valor de U paradeterminar el valor de la entalpía de formación de KF2 a través
del ciclo de Born – Haber, sabiendo que el potasio es sólido y el Br2 es líquido en

condiciones estándar, y Datos: ΔHsublim.(K) = 81,26kJ/mol, ΔHvaporización (Br2) =
30,7 kJ/mol, ΔHdis. (Br2) = 193,5 kJ/mol , Eioniz. (K) = 418,4 kJ/mol, EA (Br) = –321,9
kJ/mol.
6. Utiliza la ecuación de Born-Lande para determinar la energíareticular del KBr para el
cual r0=328 pm. El KBr adopta la estructura cristalina del NaCl.
⎛ 139000A | Z + Z −
U=⎜
⎜
r0
⎝

| ⎞⎟⎛ 1 ⎞
1−
⎟⎜⎝ n ⎟⎠
⎠

Comenta las diferencias que encuentras con loobtenido en el problema (5)
7. La entalpía de disolución del KBr es +19,8 kJ/mol. La entalpía de hidratación de los iones
K+ y Br – es de -322kJ/mol y -309kJ/mol respetivamente. Determine la...