Catalisis

principios basicos de la catalisis.
DEFINICIÓN DE CATALIZADOR
Berzelius (1835)
Sustancias que por su mera presencia provocan reacciones químicas que, de otro modo, no ocurrirían.
Ostwald (1902)Sustancia que cambia la velocidad de una reacción química sin ser modificada por el proceso.
CATÁLISIS
Ocurrencia, estudio y uso de catalizadores y procesos catalíticos.
Etapas lenta y etapasmás rápidas (en presencia de catalizador)
Un catalizador no actúa en reacciones ∆∆∆G > 0 (termodinámicamente imposibles)
Un catalizador no modifica el equilibrio químico de una reacción, hace que sellegue más rápido a él
Un catalizador rebaja la energía de activación de una reacción,introduciendo un nuevo mecanismo de reacción
Un catalizador no se consume durante la reacción pero puede cambiarde una identidad química a otra y viceversa
catalisis molecular:
Entidad catalítica,especies moleculares idénticas.Todos los centros catalíticos son equivalentes.
catalisis superficial:Catálisis que tiene lugar sobre entidades superficiales de una superficie extendida,cristalitos metálicos.
catalisis enzimatica:
Enzimas son proteínas (polímeros de aminoácidos) que catalizan reacciones enorganismo vivos y reacciones biológicas.
autocatalisis:
Uno de los productos de la reacción química actúa como catalizador.
cinetica de reacciones catalizadas.
Como las reacciones catalizadas porenzimas son saturables, la velocidad de catálisis no muestra un comportamiento lineal en una gráfica al aumentar la concentración de sustrato. Si la velocidad inicial de la reacción se mide a unadeterminada concentración de sustrato (representado como [S]), la velocidad de la reacción (representado como V) aumenta linealmente con el aumento de la [S], como se puede ver en la figura. Sinembargo, cuando aumentamos la [S], la enzima se satura de sustrato y alcanza su velocidad máxima (Vmax), que no sobrepasará en ningún caso, independientemente de la [S].
Clasificación de los sistemas...