Celdas galvanicas



Índice


1. Electrolisis:
·Definición
·Historia
·Proceso
·Aplicaciones
2. Pilas Galvánicas
·Historia
·Procesos y elementos que las forman.
·Ejemplos 3.
Pilas recargables
·Carga
·Composición
·Tipos 4.
Tipos de baterías




Introducción

Es importante saber el significado y el funcionamiento de las celdas galvánicas y su aplicación en las industrias ya queestas no son más que la transferencia de electrones que se producen en una reacción como los son el agente oxidante y el agente reductor en las cuales se produce un intercambio de electrones que producen energía eléctrica que es muy necesaria para el funcionamiento de aparatos portátiles hoy en día como lo son teléfonos celulares y controles remoto

Justificación

Esta investigación estábasada y nos explica acerca de las celdas galvánicas que son células electro-químicas en las que tiene lugar espontáneamente un proceso de oxidación-reducción que produce energía eléctrica. En 1780, Luigi Galvani descubrió que cuando dos metales diferentes. Una pila galvánica es un sistema que permite obtener energía a partir de una reacción llamada de oxido reducción. En una pila galvánica sepueden observar dos fenómenos comentados: la oxidación (pérdida de electrones) y la reducción (ganancia de electrones). Estos cambios de valencia implican transferencia de electrones del elemento que se oxida al elemento que se reduce. Devmos tener en cuenta que este tipo de celdas son pilas o baterías que comúnmente son utilizadas.





Desarrollo


1. ELECTRÓLISIS

La electrólisis oelectrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Historia
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por Willian Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos. Proceso
 Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución
 Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, sonatraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
 Electrodo es el camino por el que van los electrones. Cátodo es el camino por donde caen los electrones. Ánodo es el camino por el que ascienden los electrones. Anión se dirige al ánodo y catión se dirige al cátodo. Lanomenclatura se utiliza también en pilas. Una forma fácil también de recordar la terminología es teniendo en cuenta la primer letra de cada electrodo y asociarla al proceso que en él ocurre; es decir: en el ánodo se produce la oxidación (las dos palabras empiezan con vocales) y en el cátodo la reducción (las dos palabras comienzan con consonantes).


La energía necesaria para separar a los ionese incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción deoxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

Electrólisis del agua

Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales Es importante hacer varias consideraciones:
Nunca deben unirse los electrodos,...