Celdas Galvanicas

1. Electroquimica.
Es una rama de la química que trata los procesos químicos producidos por el pasaje de la corriente eléctrica y la producción de la energía eléctrica a partir de energía puesta en libertad en una reacción química.
También es una disciplina científica que estudia y valora las relaciones existentes entre las reacciones químicas y fenómenos eléctricos.
1.1. Aplicación de laElectroquimica.
Es muy usado en diversos campos debido a que no produce contaminación del ambiente. Hoy en día se emplean procedimientos Electrolíticos para obtener metales alcalinos y alcalinoterrios como el magnesio a partir de sus sales fundidas.
También se utilizan en la industria de electro recubrimiento, ya sea de tipo anticorrosivo o de naturaleza decorativa.
La electrólisis constituye labase teórica y practica de la construcción de pilas y acumuladores de corriente continua, también cuentan con un amplisimonumero de usos en la industria química y de materiales de construcción.
1.2. Unidades y Ecuaciones Fundamentales.
La intensidad de una corriente que pasa por un conductor se expresa en amperios (A).
La diferencia potencial en los puntos extremos de un conductor se expresa envoltios (V).
La cantidad de energía transportada esta dada en coulomb (COUL).
Otra unidad de cantidad de energía que se emplea con frecuencia es el Faraday (F), que equivale a 96500 coulomb.
La cantidad de electricidad transportada en la intensidad (I) Amperios en un tiempo (+) de + segundos, es igual a 9=I.T
2. Proceso de la Electrólisis.
Reacción química producida por medio de la corrienteeléctrica que proviene de electrodos, descomponiendo los compuestos químicos y desasiéndolos en iones.
2.1. Reacciones de Oxido - Reducción.
Son aquellas reacciones químicas en las cuales un átomo se oxida y otro se reduce. La cantidad de electrones perdidos (Átomos que se oxidan) es igual a la cantidad de electrones ganados (Átomos que se reducen). Para determinar cual es el átomo que se oxidoy cual es el que se produce, se utiliza lo que se conoce como numero de oxidación.
2.2. Importancia Industrial de los Procesos de Oxido Reducción.
Los procesos de Oxido Reducción tienen aplicación industrial con la finalidad de purificar y encontrar sustancias.
Entre otros casos, la electrólisis puede aplicarse por cubrir ciertos materiales electroliticamente con aluminio y con cobre, unaaplicación industrial de los procesos de oxido reducción que permite obtener cloro, hidrogeno e hidróxido de sodio es la electrólisis de una solución de cloruro de sodio, para ello se agranda en una cuba electrolitica, provisto de electrodos redes y conectados en una fuente de energía eléctrica.
Cuando se cierre el circuito se observa el desprendimiento del gas hidrogeno en cátodo y el cloro en elánodo. La solución que queda como residuo es el hidróxido de sodio, todas estas sustancias tienen aplicación industrial.
2.3. Leyes de Faraday.
Entre 1800-1830 Michael Faraday físico y químico ingles, realizó estudios cuantitativos referente a la relación entre la cantidad de electricidad que pasa por una solución y resultado de sus investigaciones las enuncio entre los años 1833-1834 en las leyesque tienen su nombre.
La primera ley de Faraday señala que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por una solución.
La segunda Ley, señala que las masas de las diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentes engramos.
2.4. Electrólisis de Agua Acidulada.
El agua solo conduce muy débilmente la electricidad, si se le agrega una pequeña cantidad de ácido sulfúrico (agua acidulada solución de H2SO4 al 10%, se hace más conductora y experimenta el proceso de electrólisis mas rápidamente.
El proceso se realiza utilizando unos aparatos llamados voltámetros que poseen ramas laterales graduados en...