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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD RÓMULO GALLEGOS
ÁREA DE ODONTOLOGÍA
Dpto. Cs. Morfológicas y Funcionales.
Asignatura: Histofisiología.

UNIDAD I

HISTOFISIOLOGÍA DE LOS LÍQUIDOS ORGÁNICOS

CARACTERÍSTICAS DE LAS MEMBRANAS BIOLÓGICAS.

Profesora: María M. Hernández de González.

HISTOFISIOLOGÍA DE LOS LÍQUIDOS ORGÁNICOS

I- IMPORTANCIA VITAL DEL AGUA.

El aguaconstituye el medio en que se suceden todos los procesos vitales, la vida no es posible sin esta importante Molécula.
El 60% del peso corporal es agua y el 80% del peso de una célula típica es agua; el agua por lo tanto es la molécula más numerosa del organismo. De cada 100 moléculas que constituyen el cuerpo 99 son de agua.

1- Propiedades Fundamentales del agua en relación con la Conservaciónde la Vida.
La molécula de agua está formada por dos átomos de Hidrógeno (H) y un átomo de Oxígeno (O). Cada H está unido al O por un enlace covalente, el único electrón del H forma un par de electrones con uno de los electrones del O. en su conjunto la molécula de agua es neutra: tiene igual número de electrones que de protones, quiere decir que la molécula del agua es eléctricamente neutra,por que los átomos que la conforman son eléctricamente neutros. En una molécula de agua a pesar de que el número total de protones es igual al número total de electrones; el electrón negativo de cada átomo de hidrógeno, es mas fuertemente atraído hacia el núcleo positivo del oxígeno que contiene 8 protones, que hacia el protón único presente en el átomo de hidrógeno, por consiguiente; el átomo deoxígeno es ligeramente negativo, y los 2 átomos de hidrógeno, ligeramente positivos.
Los enlaces hidrógeno-oxígeno de la molécula de agua adquiere polaridad y por lo tanto, el agua es una molécula polar, es decir; que cada molécula de agua posee 4 vértices: 2 con carga negativa, y 2 con carga positiva a ésta propiedad del agua es decir, su polaridad, se debe a que sea líquida a temperaturaambiente. (ver figura 1).
Debido a la ligera negatividad del átomo de oxígeno en una molécula de agua, éste es objeto de atracción eléctrica por parte del átomo de hidrógeno que es ligeramente positivo, de una segunda molécula de agua, formándose así una atracción electrostática entre dos moléculas de agua, la cual es mucho mas débil que el enlace que existe entre los átomos de oxígeno e hidrógenode una molécula de agua. Cada molécula de agua puede formar 4 enlaces electrostáticos. Esta estructura se repite indefinidamente entre moléculas adyacentes de agua, hasta que se forma una figura tridimensional de enrejado (ver figura Nº 2)
Figura Nº 1

8 +
8 -
H O H
MOLÉCULA DEAGUA

Figura Nº 2
Moléculas de agua formando enrejado tridimensional

A bajas temperaturas el agua seencuentra como hielo sólido, debido a que las moléculas están ligadas unas con otras, y poseen relativamente poca libertad de movimiento (fig. 4); al aumentar la temperatura, se incrementa la energía cinética de las moléculas, rompiéndose cierto número de estos enlaces débiles que hay entre ellas, pasando así del estado sólido (hielo), al estado líquido.

Figura Nº 4

Agua en estado sólido(hielo)

En el estado líquido el agua existe probablemente como conglomerados de moléculas de agua unidas entre si. A altas temperaturas se rompe un número cada vez mayor de estos enlaces eléctricos débiles y aumenta la libertad de movimiento para las moléculas individuales del agua, permitiéndoles escapar de la atracción de sus vecinas, para convertirse en estado gaseoso.
ComoTermoestabilizador: Entre las propiedades mas importantes del agua está la de poder estabilizar la temperatura, especialmente por su:
a- Elevado calor específico cuyo valor es de 1.0 calorías. El calor específico de una sustancia se define como el número de calorías necesarias para elevar en 1ºC la temperatura de 1gr de la sustancia.
b- Elevado calor latente de Vaporización: 100º C para el agua que...
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