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VELOCIDAD DE REACCION EN EL EQUILIBRIO QUIMICO
1.- A 60ºC y 1 atm de presión, el tetróxido de dinitrógeno está disociado un 53,0%.
Calcular:
    a) el porcentaje de disociación a a misma temperatura y 2000 mm Hg de presión
    b) la presión a la cual el tetróxido estaría disociado en un 67% a la misma temperatura.
    La reacción que tiene lugar es:
                               N2O4(g)     2 NO2(g)
    Equilibrio               n(1 - a)               2na
    Moles totales = n(1 + a)
Podemos calcular la constante de equilibrio en función de las presiones parciales:
        Kp  =     (PNO2)2      =        P2  (2na/n(1 + a))      =    (2·0,53)2      =  1,56
                        PN2O4            P · (n(1 - a)/ n(1 + a))            1 - 0,532 
    a)    Cuando P = 2000/760 =2,63 atm  calculamos a aplicando la Kp cuyo valor acabamos de determinar:
            1,56 =   2,63· 4a2        de donde a = 0,36
                             1 - a2 
    b)  Para un valor de a = 0,67 calculamos la nueva presión usando de nuevo la Kp 
            1,56 =    P' · 4 · 0,672           siendo P' = 0,48 atm
                            1 -  0,672 

2.-Para la siguiente reacción:                4 HCl(g)  +  O2(g)      2 Cl2(g)  +  2 H2O(g)
                    0,80         0,20                 1,60            1,60
los valores indicados corresponden a los moles de cada una de las especies cuando el sistema alcanza el equilibrio a 300ºC y una presión total de 629 atm. ¿A qué presión habrá que llevar al sistema para que se reduzca el número de moles de cloro a 1,00?
Elnúmero de moles totales es n = 0,80 + 0,20 + 1,60 + 1,60 = 4,20 moles. Con éste valor y el de la presión total podemos determinar la presión parcial de cada gas

PHCl = 629·(0,80/4,20) = 120 atm        PCl2 = PH2O = 629·(1,60/4,20) = 239 atm
PO2 = 629·(0,20/4,20) = 30,2 atm
Kp =    _ (239)4___  = 0,52
                  (120)4·(30,2)
Para que el número de moles de cloro (y de agua) se reduzca a1,0 se tendrá que desplazar el equilibrio hacia la izquierda
                
                    4 HCl(g)  +  O2(g)      2 Cl2(g)  +  2 H2O(g)  
                    0,80         0,20                 1,60            1,60
                        + 4x           + x                  - 2x             - 2x

siendo 1,60 - 2x = 1,0    luego x = 0,3

    En en nuevo estado de equilibrio el númerode moles de todas las especies será:
      EQ.2       4 HCl(g)  +  O2(g)      2 Cl2(g)  +  2 H2O(g)   
                     2,0             0,5                   1,0             1,0
n' = 2,0 + 0,5 + 1,0 + 1,0 = 4,5 moles
    Usando de nuevo la expresión de la constante de equilibrio, determinamos la nueva presión total:

        0,52 =  1  ·          (1,0/4,5)4                  de donde P =1,1 atm
                    P    (2,0/4,5)4· (0,5/4,5)
FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCION
1. Temperatura
2. Superficie de contacto
3. Agitación
4. Luz
5. Concentración
6. Catalizadores
PROPIEDADES DE SOLUCIONES
Ejercicio Nº1: La presión de vapor sobre el agua pura a 120°C es 1480 mmHg. Si se sigue la Ley de
Raoult ¿Que fracción de etilenglicol debe agregarse al agua parareducir la presión de
vapor de este solvente a 760 mmHg?
Paso 1: Ordenar los datos.
Soluto etilenglicol : no hay datos
Solvente agua : PºA = 1480 mmHg
Solución : PA = 760 mmHg

Paso 2: Pregunta concreta ⇒ determinar la fracción molar de etilenglicol (XB) en una solución cuya presión de vapor es 760 mmHg.

Paso 3: Aplicamos la Ley de Raoult
PºA - PA = PºA XB

Paso 4: Cálculo de lafracción molar de etilenglicol (XB)
1480 mmHg - 760 mmHg = (1480 mmHg) XB
XB =1480 mmHg - 760 mmHg
1480 mmHg
XB = 0,486
RESPUESTA: La fracción molar de etilenglicol que se debe agregar al agua para que la solución resultante presente una presión de vapor de 760 mmHg es de 0,486.


Ejercicio Nº2: Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g de sacarosa (masa...