Ciencia

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE
AMBATO
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL Y
MECÁNICA
CARRERA DE INGENIERÍA MECÁNICA

LEYES QUÍMICAS II

FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
Una fórmula empírica contiene la proporción de números enteros de átomos más
sencilla en un compuesto químico. En contraste, la fórmula molecular especifica el
número de átomos de una molécula. Dos o más sustancias pueden tener lamisma
fórmula empírica, pero fórmulas moleculares distintas. Por ejemplo, CH2O es la fórmula
molecular y empírica del formaldehído, además de ser la fórmula empírica de diversas
sustancias, como el ácido acético (C2H4O2), gliceraldehído (C3H6O3), glucosa
(C6H1206) y más de otras 50 sustancias con seis o menos átomos de carbono. La
fórmula empírica se obtiene de la composición porcentual de uncompuesto.
Por otra parte, la fórmula molecular precisa del conocimiento adicional de la masa molar
de la especie.
La formula estructural aporta más información. Por ejemplo, el etanol y el éter de
dimetilo, químicamente distintos, comparten una misma fórmula molecular, C2H6O. Sin
embargo, sus fórmulas estructurales respectivas, C2H5OH y CH3OCH3 , revelan
diferencias estructurales entre loscompuestos que no son evidentes en su fórmula
molecular común.

EJERCICIOS:
Ejercicio 1
5 gr. De un compuesto gaseoso de carbono e hidrogeno da por combustión 16,5 gr.
De CO2 y 4,495 gr. De H2O. Determine la formula empírica del compuesto.

5gr. CH
16,5gr. CO2
4,495gr. H2O

X=

CO2 + H2O
16,5gr. + 4,495gr.

C = 12 x 1 = 12
O2 = 2 x 16

= 32/44

O = 16x 1 = 16/18
0,375 molCO2
0,25 mol H2O
C3H4 + 4O2 = 3CO2 + 2H2O
C 3A = 2C
H 4A = 2P
O 2D = 2C +P
REACTIVO LIMITANTE
Es el que se consume por completo en una reacción ejemplo.
Ejercicio 2
El Cloro y el metano reaccionan para formar el cloroformo CHCl3, y ácido clorhídrico al
reaccionar 10gr. De metano y 100gr. De Cl. Determine las moles de cloroformo
formadas.
3Cl2 + CH4 CH Cl3 + 3HCl
10gr CH4

= 0,16 molCH4

100gr Cl2

= 1,42 mol Cl2

0,625 mol CH4
SOLUCIONES

= 0,16 mol CH4

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal
que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes
son indistinguibles y el conjunto se presenta en una solafase (sólida, líquida o gas) bien
definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte
de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas
que se encuentran en

fase líquida. Es decir,

las mezclas homogéneas quese

presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se
hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como
soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas
del soluto son de tamaño molecular y estándispersas uniformemente entre las
moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
Características de las soluciones (o disoluciones):
I) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como
decantación, filtración, centrifugación, etc.
II)

Sus

componentes

sólo

pueden

separase

por

destilación,cristalización,

cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se
disuelve.

El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas

gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El
azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos...