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I.- Clasifica las reacciones siguientes como de Síntesis, Combustión, Sustitución sencilla o Sustitución doble.
1) 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
2) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
3) Fe + CuSO4(ac) → Cu (s) + FeSO4 (ac)
4) NaCl (ac) + KNO3 (ac) → NaNO3 (ac) + KCl (ac)
5)H2SO4 (l) + NaCl (s) → NaHSO4 (s) + HCl (g)
6) Cl2 (g) + 2 KI (ac) → I2 (s) + 2 KCl (ac)
7) 2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) +3 O2 (g)
8) Na2O (s) + H2O (l) → 2 NAOH (ac)
9) CaO (s) + 2 HCl (ac) → CaCl2 (ac) + H2O (l)
10) Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
II .- Escribe la Ecuación química correctamente y clasifica la reacciónquímica.
1) Cuando el butano gaseoso C4H10 de un pequeño encendedor de bolsillo arde en el aire, se forman dióxido de carbono y agua.
2) Se hace reaccionar el nitrógeno gaseoso con hidrogeno gaseoso aalta presión y temperatura moderada para producir amoniaco, que se emplea como fertilizante.
III.- Balancea correctamente las siguientes ecuaciones químicas, realizando el conteo de átomos antes ydespués del balanceo.
1) Cr + O2 → Cr2O3
2) SO2 + O2 → SO3
3) PbO2 → PbO + O2 (g)
4) NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
5) Al2(SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + NaSO4
6)Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3 + Na2SO4
7) Mg +H2O (g) → Mg(OH)2 + H2 (g)
8) Al + H2SO4 (ac) → Al2(SO4)3 + H2 (g)
9) KHCO3 + H3PO4 → K2HPO4 + H2O + CO2
10) (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + H2O + N2 (g)
11) CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (g)
12)Ba(OH)2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2 + H2O
13) Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O
14) Cu(OH)2 + H3PO4 → Cu3(PO4)2 + H2O
15) C4H9OH (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
IV.- Contesta correctamente las siguientes preguntas.1) Con base en la ley de conservación de la masa, explica porque se balancean las ecuaciones.
2)Que relación guarda la ley de conservación de la masa con el numero de átomos de reactivos yproductos?
3) Explica la diferencia entre el soluto, el disolvente y la solución?
4) Que significa este enunciado? El anticongelante (principalmente etilenglicol) es totalmente miscible en agua.
V.- En...