ciencia

OBJETIVO
Preparar diferentes tipos de disoluciones a distintas concentraciones molares a partir de material con cierto porcentaje de impurezas

RESULTADOS
Disolución Reactivos Informacióndelreactivo Volumen de disolución a preparar Cantidad de reactivo (mol) necesaria para la disolución. Cantidad de reactivo (g o mL) necesaria para la disolución.
NaOH
6M NaOH Pureza:
95%Masa molar:40g/mol 50mL. 0.3 mol 12.63g.
H2SO4
3M H2SO4 Pureza: 98.72%
Concentración: 18.53M
Densidad: 1.84g/mL
Masa molar: 98g/mol 50mL. 0.15 mol 8.095mL.
Cu(NO3)2
0.1M Cu(NO3)2Pureza:
98.5%
Masamolar: 187.55g/mol 50mL. 0.005 mol 1.1805g.
 
CUESTIONARIO
1. Di como prepararías las siguientes disoluciones, incluye los cálculos que se necesitan para saber lascantidades a utilizar.
a) 200 mL dedisolución 0.1 M de NaOH, partiendo de NaOH comercial del 96% de pureza.

200mL disolución x 0.1mol NaOH x 40g NaOH x 100%NaOH impuro
1,000mL disolución 1 molNaOH96%NaOH puro
=0.833g NaOH impuro
Se colocan 0.83 gramos de NaOH comercial en un matraz aforado, después se le agregan 170 mL de H2O, se agita hasta disolver y se espera hasta que se enfríe,acontinuación se le agrega lo que falta de agua para alcanzar un volumen de 200 mL. Se debe guardar en un envase de plástico con sello hermético para su conservación.

b) 250 mL dedisolución 5 M deCu(NO3)2, partiendo del Cu(NO3)2.3H2O comercial al 98% de pureza.

250mL x 5mol Cu(NO3)2 x 187.55g Cu(NO3)2 x 238.55gCu(NO3)2.3H2O
1,000mL 1 mol Cu(NO3)2 187.55g Cu(NO3)2
x100%Cu(NO3)2.3H2O comercial = 304.273g Cu(NO3)2 comercial
98% Cu(NO3)2.3H2Opuro
En un matraz aforado se colocan 304.273g de Cu(NO3)2 comercial, después se agrega agua poco a poco hasta alcanzarunvolumen de 250 mL. Se debe guardar en un envase de vidrio sellado para su conservación.

c) 1 L de disolución 0.3 M de H2SO4, partiendo de H2SO4 2 M.

1,000mL disolución x 0.3mol H2SO4.