Ciencias Gu A 2

PSU CIENCIAS – GUÍA 2
OSMOSIS
La membrana plasmática es altamente permeable al agua pero muy poco permeable a sales y
moléculas pequeñas tales como azúcares y aminoácidos. Debido a la osmosis, el agua se mueve a
través de una membrana semipermeable desde una disolución de baja concentración de soluto
(exceso de agua) a una de alta concentración de soluto (baja cantidad de agua) hasta que lasconcentraciones totales de soluto en ambos lados sean iguales.
Cuando la célula es situada en una disolución:
Isotónica: concentración de solutos iguales dentro y fuera de la célula, no existe movimiento neto de
agua desde y hacia la célula.
Hipotónica: concentración de soluto menor que la del interior de la célula, el agua fluye hacia la célula
causando que esta se hinche.
Hipertónica: concentraciónde soluto mayor a la del interior de la célula, el agua sale de la célula
causando que esta se encoja.
En condiciones normales in vivo, los canales iónicos en la membrana plasmática controlan el
movimiento de iones hacia dentro y fuera de las células para que no exista movimiento neto de agua y
el volumen de las células se mantenga.
ENLACE QUÍMICO
De los elementos de la tabla periódica, los gasesnobles son los únicos electrónicamente estables, es
decir, presentan un “octeto” en su nivel externo, a excepción del helio que presenta sólo dos
electrones en el nivel de valencia (dueto). Debido a esta situación, los gases nobles son inertes y rara
vez reaccionan.
La mayoría de los otros átomos son sistemas inestables electrónicamente, y en búsqueda de esa
estabilidad se pueden presentarfundamentalmente tres situaciones:
1. Ganar electrones, con lo que se convertiría en un anión estable electrónicamente.
2. Perder electrones, con lo que se transformaría en un catión estable en relación a la cantidad de
electrones.
3. Unirse a otro átomo, con el propósito de estabilizarse (ambos).
La finalidad del enlace químico es lograr la estabilidad energética de los átomos involucrados. Por
tanto,la “interacción” ocurre principalmente, por las diferencias en las electronegatividades que
poseen. Se infiere por tanto que la fuerza del enlace es muy variable, y dependerá fundamentalmente
de la naturaleza de los elementos.
El enlace ocurre sólo con los electrones del nivel de valencia, puesto que son los de mayor energía y
menor atracción respecto al núcleo.
LA ELECTRONEGATIVIDAD Y EL ENLACEATÓMICO
Los átomos con una gran diferencia de electronegatividad forman enlaces de tipo iónico, así el átomo
más electronegativo es capaz de “arrancar” el o los electrones de valencia al menos electronegativo,
quedando como un anión estable (ión).

En la tabla periódica los elementos metálicos poseen valores bajos de electronegatividad mientras que
para los no metales, los valores deelectronegatividad son altos. Así, por regla general, un enlace entre
un metal y un no metal será iónico, mientras que el enlace formado entre no metales será covalente.
Un enlace covalente se formará entre átomos con electronegatividades similares o iguales. En esta
interacción los átomos compartirán los electrones enlazados. Ahora bien, dependiendo de la diferencia
de electronegatividad entre los átomos, elenlace covalente se puede clasificar como polar, apolar o
coordinado (enlace dativo).
ENLACE IÓNICO
El enlace iónico es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de
átomos a otro.
Para que esto ocurra necesariamente uno de los átomos involucrados debe tener una
electronegatividad alta. Éste será el “atractor de electrones”.
El elemento que pierde el electrón debecontar con una gran electropositivdad, de tal modo que para
estabilizarse electrónicamente debe ser capaz de “perder el electrón”. Cuando el enlace ocurre se
observa una asimetría en la distribución de la densidad electrónica, es decir, el átomo más
electronegativo se encuentra rodeado por muchos electrones y logra su estabilidad adoptando la
configuración electrónica de gas noble (más cercano a...