ciencias

Reacciones de combinación o síntesis
En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones deeste tipo se clasifican como de combinación o síntesis, y se representan de forma general de la siguiente manera: Entre las reacciones de combinación tenemos las siguientesposibilidades:

Metal + no metal compuesto binario (óxido, sulfuro ohaluro)
Para los metales de los grupos IA, IIA y también para el aluminio, zinc y plata, siempre podemos predecir elproducto que han de formar. Para otros metales que tienen estado deoxidación variable, el producto final depende de las condiciones de reacción, perogeneralmente se necesita másinformación para predecir el producto.







Reacciones de descomposición o análisis
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendodos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y losproductos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.








Las reacciones de desplazamiento simple o sustitución: sonreacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, loselementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. Estas reacciones simples de desplazamiento se pueden agrupar en tres tipos,
 Un metal de un elemento desplaza a union metálico de otro elemento en solución
Un metal de un elemento desplaza gas hidrogeno de un ácido o del agua
Un elemento halógeno desplaza a otro elemento halógeno