CIENCIAS

PREPARACION DE SOLUCIONES

I.- FUNDAMENTO TEÒRICO.- Las soluciones son mezclas homogéneas de dos sustancias. En una solución se distingue el Soluto y el Solvente. Generalmente se considerasoluto a la sustancia que se encuentra en menor cantidad y solvente a la que está en mayor cantidad.
La concentración de una solución puede expresarse de distintas formas: por ciento en peso, molaridad,normalidad, molalidad, fracción molar, etc.

a.- Por ciento en peso (%): La concentración en por ciento de una solución está dada por la cantidad en gramos del soluto contenido en 100 g desolución.

b.- Molaridad: La molaridad de una solución esta dada por el número de moles de soluto que hay en un
litro de solución. El símbolo de molaridad es M.

II.- OBJETIVOS.-

1) Prepararsoluciones: porcentuales y molares
2) Tomar las precauciones correspondientes en la preparación de cada solución.
3) Realizar diferentes diluciones y cálculos de concentración.


III.- PARTEEXPERIMENTAL.- Comprenderá tres experiencias:

EXPERIENCIA Nº 1: Preparación de soluciones porcentuales.
EXPERIENCIA Nº 2: Preparación de soluciones molares.
EXPERIENCIA Nº 3: Hacer diluciones apartir de una solución molar

a.- PREPARACION DE SOLUCIONES PORCENTUALES.- Prácticamente se procede así:



Aplicando estos pasos prepara:

50 gramos de una solución de sulfato cúprico pentahidratado al 2 %
Primero: Realiza tus cálculos con cuidado y una vez revisados procede a la preparación de tu solución.






Segundo: la solución preparada envásala; no olvides etiquetar turecipiente. ¡Cuidado con las reacciones exotérmicas: enfriar bajo el caño antes de envasar!.





b.- PREPARACION DE SOLUCIONES MOLARES Y NORMALES.- Prácticamente se procede así:Aplicando estos pasos prepara:

100 cm3 de solución de dicromato de potasio 0,01 M. Rotularla y conservar. (Solución madre)

Primero: Realiza tus cálculos con cuidado y una vez revisados procede a la...