ciencias

EJERCICIOS RESUELTOSGASES
1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm
3
a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocuparáa una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?Como latemperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P
1
.V
1
= P
2
.V
2
Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemploatmósferas.Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:
3223
8,65;2,180/760750
cmV V atmcmatmmmHg mmHg
=⋅=⋅
Se puede resolver igualmente con mm de Hg.2.- El volumen inicial de una ciertacantidad de gas es de 200 cm
3
a la temperatura de 20ºC. Calcula elvolumen a 90ºC si la presión permanece constante.Como la presión y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar laley de Charles y Gay-Lussac:El volumen lo podemos expresar en cm
3
y, el que calculemos, vendrá expresado igualmente en cm
3
, pero latemperatura tiene que expresarse en Kelvin..78,247;363293200
3223
cmV K V K cm
==
3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC.Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hastalos 200ºC.Como el volumen y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Gay-Lussac:La presión la podemos expresar en mm Hg y, la que calculemos, vendrá expresada igualmenteen mm Hg, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.4.- Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm
3
ycontiene 34 g de amoníaco. Simanteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿quévolumen presentará finalmente el recipiente?Ar (N)=14. Ar (H)=1.Manteniendo constante la P y la T, el volumen es directamenteproporcional al número de moles del gas. Elmol de amoníaco, NH
3
, son 17 g luego:Inicialmente hay en el recipiente 34 g de gas que serán 2 moles y al final hay 192 g de amoníaco que serán6 moles....