Ciencias

3. MATERIA Y PARTÍCULAS
1. Un gas está encerrado en un recipiente a una presión de 1.6 atm. Expresa este valor en
mmHg.

1.6 atm 

760 mmHg
 1216 mmHg
1 atm

2. ¿Qué sucedería en laexperiencia de Torricelli si el tubo con mercurio estuviera abierto en
su parte superior?
Si el tubo de mercurio estuviera abierto en su pate superior, la presión atmosférica actuaría sobre la parteabierta y
el mercurio no podría ascender.

3. ¿Qué le sucede a la presión de un gas cuando se triplica su volumen si se mantiene la
temperatura constante?
P1 =
V1 =
T1 = T
=

P2
V2 = 3 V1
T2 =T

De acuerdo con la ley de Boyle: P V1  P2 V2  cte.
1
Sustituyendo: P V1  P2  3V1
1
Despejando: P2  P 3 (La presión disminuye a la tercera parte)
1

4. Una bombona de dióxido decarbono tiene un volumen de 2 dm 3. La presión del gas en el
interior es de 80 atm a 25 ºC. ¿Qué volumen ocuparía este gas si la presión fuera de 1 atm?
La temperatura no varía.
P1 = 80 atm
V1 = 2dm3
T1 = 25 ºC
=

P2 = 1 atm
V2 = ¿?
T2 = 25 ºC

De acuerdo con la ley de Boyle: P V1  P2 V2  cte.
1
Sustituyendo: 80 atm  2 dm3  1 atm  V2
3
Despejando: V2  160 dm

5. ¿Qué lesucede al volumen de un gas a presión constante si se duplica su temperatura?
P1 = P
=
V1 =
T1 =

P2 = P
V2 = ¿?
T2 = 2 T 1

De acuerdo con la primera ley de Gay-Lussac:

V1 V2
  cte.
T1T2
1

Sustituyendo:

V1 V2

T1 2T1

Despejando: V2  2 V1

(El volumen de gas aumenta al doble del valor inicial, si se duplica la temperatura)

6. Diez litros de aire a 25 ºC se enfríanhasta 273 K. ¿Cuál será el volumen final si la presión ha
permanecido constante?
P1 = P atm
V1 = 10 L
T1 = 25 ºC
=

P2 = P atm
V2 = ¿?
T2 = 273 K

De acuerdo con la primera ley deGay-Lussac:
Sustituyendo:

V1 V2
  cte.
T1 T2

10 L
V2

298 K 273 K

Despejando: V2  9.16 L (El volumen de gas disminuye al disminuir la temperatura)

7. La presión del aire en el......