Ciencias



1. REACCIONES QUÍMICAS DE INTERÉS.

1.1 Busca en el tema 7 de tu libro de física y química, cuales son los dos tipos de reacciones más frecuentes y defínelas. ¿Se trata de reacciones endotérmicas o exotérmicas?
Los dos tipos más frecuentes son reacciones de combustión y reacciones ácido-base. Reacciones de combustión: son reacciones químicas en las que una sustancia, que llamamoscombustible, reacciona con el oxigeno para dar dióxido de carbono y agua. Reacciones ácido-base: los ácidos y las bases son sustancias que tienen una serie de características propias y puestas en muchos aspectos. Se trata de reacciones exotérmicas.
1.2 Realiza las actividades 1 y 2 de la página 148, para ello revisa primero el ejercicio resuelto nº 1 de esa misma página.
1. Calcula la energía que sedesprende cuando se queman 1 000 kg de metano.



2. Para preparar una comida necesitamos 12 000 kJ. Si nuestra cocina es de butano, ¿cuántos kg de ese combustible debemos quemar para lograrlo?


1.3 ¿Qué son los ácidos y bases? Expón las características de ambos. ( Páginas 149 y 150)
Los ácidos y las bases son sustancias que tienen una serie de características propias y puestas en muchosaspectos.




1.4 ¿Cómo se mide la acidez?
La acidez de las sustancias se mide en una escala de pH.
1.5 Realiza las actividades 3, 4,5 y 6 de la página 150.

3.Uno de los remedios más antiguos para combatir la acidez de estómago es tomar bicarbonato de sodio (pH 8,4). Explica por qué es efectivo.




4.En las farmacias venden un remedio eficaz contra las picaduras de insectos. Su olornos indica que contiene amoniaco. Razona si las picaduras de los insectos son ácidas o básicas



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5. Algunos productos de limpieza llevan la recomendación de que no se mezclen con otros productos, pues se pueden producir quemaduras y se pierde eficacia. Teniendo presente lo que hemos dicho de las reacciones de neutralización:
A) ¿Podías explicar el por qué de estos problemas?
B) Buscaentre los productos que hay en tu casa uno que sea acido y otro básico.
6. Habrás odio decir que los zumos (pH 4) y él café (pH 5) son irritantes para el estomago. Explica a qué se debe su efecto irritante y qué podemos hacer para corregirlo.


2. LA QUÍMICA Y EL MEDIO AMBIENTE.

2.1 Explica el siguiente esquema sobre el incremento del efectoinvernadero.
A la tierra llega la radiación del Sol que le aporta luz y calor. Una partes es absorbida pero otra es reflejada por la propia Tierra en la atmosfera ; d este balance resulta que la temperatura tiene una determinada temperatura en la que se desarrolla la vida.
2.2 ¿Cuáles son las causas del aumento de la concentración de los “gases invernadero”?
Cuando la atmosfera tiene mucho dióxidode carbono, la radiación que refleja la tierra es reflejada de nuevo por la capa de dióxido de carbono y aumenta la temperatura del planeta.




2.3 ¿Qué consecuencias tiene el incremento del efecto invernadero?
Las consecuencias son el deshielo de los casquetes polares que provoca un aumento del nivel de las aguas en la Antártida y Groenlandia.
2.4 ¿Qué actividades cotidianas pueden tenerinfluencia sobre el aumento del efecto invernadero?
Los incendios, las combustiones de combustibles fósiles, calefacciones, fabricas...





2.5 ¿Qué se entiende por lluvia ácida? Explica cuáles son las consecuencias de la lluvia ácida.
La lluvia ácida es una de las consecuencias de la contaminación del aire. Las consecuencias de la lluvia ácida son: aumentar la acidez de las aguas deríos y lagos, en los suelos también aumenta la acidez, deterioro del suelo.
2.6 ¿Qué ácidos son los que convierten el agua de lluvia y la nieve en lluvia ácida? ¿Cómo se forman?
Son el ácido nítrico y ácido sulfúrico. Los óxidos de nitrógeno y de azufre se combinan con más oxígenos.
2.7 En la gráfica se representa la variación de la contaminación de dióxido de carbono en una gran ciudad a lo...