Ciencias

FACULTAD DE INGENIERÍA EAP. INGENIERÍA INDUSTRIAL

Sesión 9

QUÍMICA
ING. NICOLÁS F. ORTIZ VARGAS
1

Contenido:
• Reactivos limitantes • Fracción en exceso • Factor de conversiónREACCIONES
• Cuando en un proceso se produce reacción química, se produce varias complicaciones en los procedimientos de balance de masa. • La ecuación estequiométrica de la reacción impone restriccionesrespecto de las cantidades relativas de reactivos y productos de entrada y salida .

• Además , un balance de masa sobre una sustancia reactiva no posee la forma sencilla entrada = salida sino debeincluir un término de generación o consumo.
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REACTIVOS LIMITANTES Y EN EXCESO
• Dos reactivos A y B , se encuentran presentes en proporción ESTEQUIOMÉTRICA si larelación ( moles de A presente) / moles de B presentes) equivale a la relación estequiométrica obtenida a partir de la ecuación balanceada de la reacción
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.

REACTIVOLÍMITANTE ES EL REACTIVO QUE DESAPARECE PRIMERO EN UNA REACCIÓN • 2 SO2 +1 O2 2 SO3

Coeficientes estequiométricos
Según la ecuación 2 moles de SO2 reacciona con 1 mol de O2 Esto quiere decir que siexisten 200 moles de SO2 y menos de 100 moles de O2 .Se consume primero el oxígeno.
Los otros reactivos se denominan REACTIVOS EN EXCESO ING. NICOLÁS F. ORTIZ VARGAS

FRACCIÓN EN EXCESO ( Tambiénexpresado en porcentaje
• En una reacción :

• ns moles
que ns).

corresponden a las proporciones

estequiométricas ( de modo que n es mayor • La fracción en exceso de este reactante se definecomo ( n – ns ) / ns • EN %: ( n – ns )*100% / ns
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Ejemplo:

• H2 + Br 2
•
•
•

2 HBr

• Si se alimenta al reactor 250 moles de H2/h y 200 moles de Br2/h. • A.¿Cuál es el reactivo limitante y porqué?
Es claro que el reactivo limitante es el Br2……

• B. Calcule cuanto de bromuro de hidrógeno que se produce
C ¿Cuál es el reactivo en exceso y porque?...