ciencias

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA
ESCUELA DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL

MANUAL DE NOMENCLATURA

Introducción:
Llamamos Nomenclatura Química al conjunto sistemático de palabras que sirven para designar abreviadamente a las sustancias que estudia la Química.
Existen tres tipos de sistemas de nomenclatura para los compuestosinorgánicos: tradicional, IUPAC (Union of pure an Applied Chemistry), estequiométrico.

Como consecuencia del tipo de enlace que se establezca entre dos o más átomos se forman especies químicas particulares, éstas son: Iones y moléculas.

Iones: Son partículas con carga que se forman cuando un átomo o grupo de átomos neutros ganan o pierden uno o más electrones. Si el átomo gana electronesse convierte en un ion negativo llamado anión, mientras que si pierde electrones se convierte en ion positivo llamado catión. Los iones pueden ser monoatómicos o poliatomicos.

Iones Monoatómicos: Son iones formados por un solo átomo, como ejemplo se tiene a los cationes Na+, Ca+2, Al+3, y los aniones pueden ser: Cl-1, O-2, P-3.

Iones Poliatómicos: Son grupos de átomos unidos por enlacescovalentes. La carga afecta al grupo completo de átomos. Ejemplo: NO3-; SO42-; NH4+. Cuando se repiten mas de una vez, suelen ir entre paréntesis. Ejemplo: (NO3-)2.

Moléculas: Son partículas neutras formadas por dos o más átomos unidos por enlaces covalentes. Del estudio de estas especies químicas se ha observado que los elementos tienden a formar iones de cargas específicas y a formarun número específico de enlaces covalentes. Es decir, se han observado ciertos patrones relacionados con la habilidad de los elementos para formar compuestos. Las sustancias comunes pueden dividirse teóricamente en moléculas simples, pero no se pueden dividir más sin alterar su naturaleza.
Estados de Oxidación; Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar el estado (oestado) de combinación que pueden asumir, es decir indican la habilidad de un elemento para formar compuestos. El número de oxidación de un elemento es un número positivo o negativo que se asigna de acuerdo con las siguientes reglas:

SUSTANCIA
NUMERO DE OXIDACIÓN
EJEMPLO
Elemento en estado natural
Cero
Na, O2, N2, Fe
Hidrógeno
+1
+1
HCl
Hidrógeno
Excepto en los hidruros, actúacon -1
-1
NaH
Oxígeno
-2
-2
H2O
Oxígeno
Excepto en los peróxidos, actúa con -1
-1
H2O2
Ión Monoatómico
Carga del ión
Na+, Cl-, Fe2+
(+1) (-1) (+2)

Dos elementos combinados
El menos electronegativo con número de oxidación positivo y el más electronegativo con número de oxidación negativo.

+3 -1
P Cl3 = PCl3


Ión Poliatómico
La sumaalgebraica de los números de oxidación es igual a la carga del ión.
+5 -6 = -1
+5 -2
N O3- = NO3-

Compuesto
La suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero






+2 +6 -8 = 0
+1 +6 -2
H2 S O4 = H2SO4
Relación de la Tabla Periódica y los Números de Oxidación: Existe una gran relación entre los números de oxidación y la configuración electrónica de loselementos.
Todos los elementos del grupo IA tiene número de oxidación +1, los elementos del grupo IIA tienen número de oxidación +2 y así sucesivamente. En general el número de oxidación positivo máximo para cualquier representativo es igual al número de su columna y corresponde al número de electrones “s” y “p” que el elemento tiene en su último nivel.
El principal o más frecuente es el que correspondeal número de la columna, algunos elementos presentan dos o más números de oxidación positivos, por lo general si la columna es par, serán números pares, si es impar serán números impares. Sin embargo, hay excepciones, por ejemplo el Nitrógeno (N) que se encuentra en una columna impar tiene números de oxidación +2, +4.
El número de oxidación negativo puede decirse que es la cantidad de...