Ciencias

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Informe de laboratorio de quimica
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Informe de laboratorio de quimica
Nombre: Karen Urrea
Curso: 1° BGU “D”
Licda. Ruth García

Nombre: Karen Urrea
Curso: 1° BGU “D”
Licda. RuthGarcía

Observación
Podemos observar los distintos tipos de enlace que presentan algunas sustancias de acuerdo a sus propiedades como: la dureza, su punto de fusión, la solubilidad y la conductividad.
También observamos como algunos cuerpos poseen distintas cargas eléctricas que otros y que estos a la vez tienen cargas que varían da acuerdo a transformación como en el caso de la papa que alunirla con un clavo y un centavo su carga varían y esta se puede detectar con un amperímetro.
Planteamiento de preguntas
Para poder explicar mejor nuestro experimento debemos hacernos preguntas concretas que nos lleven a respuestas exactas:
¿Puede el cloruro de sodio ser disuelto en agua?
¿La sacarosa puede ser disuelta en agua?
¿Todo elemento de la naturaleza tiene energía en su interior?
¿Elagua puede disolver todo lo que existe en el universo?
¿La sacarosa puede ser disuelta en agua?
¿El sulfato de cobre es soluble en agua (CuSO4)?
Hipótesis
Toda materia tiene distintas propiedades y estas varían de acuerdo con el tipo de elemento con el que se encuentren unidos o expuestos.
Experimentación
Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de colorplateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C. Su punto de fusión es de 1074 K o sea, 800.85 °C. Chocando con mayor frecuencia y liberando así mayor cantidad de moléculasde gas de vapor de agua. Cuando la temperatura alcanza el punto de ebullición, alrededor de 100°C (212°F), la presión para la liberación de estas moléculas (el vapor de presión) comienza a ser mayor que la presión atmosférica y el vapor de agua comienza a escaparse en forma de burbujas. El cloruro de sodio también es soluble en el xileno.
El cloruro de sodio no es conductible en estado ya que estacon una estructura cristalina y al mezclarse en agua esta estructura se rompe y así se convierte en una solución y por esta razón es conductible en agua o sea en estado líquido y no lo es en estado solido por su estructura.
El sulfato de cobre, también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado delcobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante. El sulfato cúprico al ser presionado tiende a romperse pero no tiene una composición blanda ya que en su estructura es de cristal tal como la del cloruro de sodioy esta a la vez es disolvente en agua su punto de ebullición es de 923 K (650 °C) y su punto de fusión es de 383 K (110 °C). El sulfato de cobre o sulfato cúprico es muy soluble en agua, no es soluble ante el Xileno, no es buen conductor de la electricidad en estado solido y tampoco es buen conductor de la electricidad en estado líquido.
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 ysímbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfonales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y, por consiguiente, también para las proteínas. Se usa...