Cifras Significativas Unidades

 

Química:
el estudio del cambio
Capítulo 1

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La Química: una ciencia para el siglo XXI
• Salud y medicina
• Sistemas sanitarios
• Cirugía con anestesia
• Vacunas y antibióticos

•Energía y medio ambiente
• Combustibles fósiles
• Energía solar
• Energía nuclear
1.1

La Química: una ciencia para elsiglo XXI
• Materiales y tecnología
• Polímeros, cerámicos y cristales
líquidos
• Superconductores a temperatura
ambiente?
• ¿Computación molecular?
• Agricultura y alimentos
• Cultivos modificados
genéticamente
• Pesticidas “naturales”
• Fertilizantes
especializados

1.1

El estudio de la química
Macroscópico

Microscópico

1.2

El método científico es un procedimiento
sistemático parainvestigar.

Una hipótesis es una explicación tentativa
para un conjunto de observaciones.
probado

modificado
1.3

Una ley es un enunciado conciso de una
relación entre fenómenos que es siempre
válido bajo las mismas condiciones.
Fuerza = masa x aceleración

Una teoría es un principio unificador que
explica un conjunto de hechos y/o aquellas
leyes que se basan en ellos.
Teoría atómica

1.3

La química enacción:

El helio y la teoría del Big Bang
En 1940 George Gamow propuso la
hipótesis de que el universo comenzó con
una explosión gigantesca conocida como Big
Bang.

Soporte experimental
• Expansión del universo
• Radiación cósmica inicial
• Helio primitivo

1.3

La química es el estudio de la materia, sus
cambios y comportamiento.
1. Materia es todo lo que ocupa un lugar en el
espacio y tienemasa.
2. Una substancia es una forma de materia que
tiene una composición dada y propiedades
específicas que la distinguen de otras.

Agua

Agua
Oro

1.4

Una mezcla es una combinación de dos o más
substancias puras en la que cada una conserva sus
propiedades particulares.
1. Una mezcla homogénea – su composición de
la mezcla es la misma en cualquier punto.
refresco, leche, soldadura
2. Mezclaheterogénea – su composición no es igual en
cualquier punto de la misma
cemento,
limadura de hierro en arena
1.4

Los componentes de una mezcla pueden ser
separados mediante procesos físicos.

Destilación

Imán

1.4

Un elemento es una substancia que no puede
ser separada en substancias más simples por
medios químicos.
• Se han identificado en total 114 elementos
•Se encuentran naturalmente en laTierra un total
de 82 elementos. Por ejemplo: oro, aluminio,
oxigeno, carbono.
•32 elementos han sido creados por científicos,
como por ejemplo: el Americio, el Polonio.

1.4

Un compuesto es una substancia constituida por
átomos de dos o más elementos químicos unidos
en proporciones fijas definidas.
Los compuestos sólo pueden ser separados en
los elementos químicos que los forman mediante
mediosquímicos.
Agua (H2O)

Glucosa (C6H12O6)

Amoniaco (NH3)

1.4

Clasificación de la materia

1.4

Los tres estados de la materia
Gas

Líquido

Sólido
1.5

¿Cambios físicos o químicos?
Un cambio físico no altera la estructura o la
identidad de una substancia.
La fusión del hielo

Ázucar disuelta en agua

Un cambio químico altera la estructura o la
identidad de las substancias involucradas.

Elhidrógeno arde en
el aire para formar
agua
1.6

Propiedades extensivas e intensivas
Una propiedad extensiva de una substancia
depende de la cantidad total de materia
considerada.
• masa
• longitud
• volumen

Una propiedad intensiva de un material no
depende de la cantidad total de materia
considerada.
• densidad
• temperatura
• color
1.6

Materia - todo lo que ocupa un lugar en el espacio y
tienemasa.
masa – medida de la cantidad de materia
en el SI, la unidad de masa es el kilogramo
(kg)
1 kg = 1000 g = 1 x 103 g
peso – Es el resultado de la fuerza que la
gravedad ejerce sobre la masa de un objeto
peso = c x masa
Una barra de 1 kg pesará
en la tierra, c = 1.0

1 kg en la tierra

en la luna, c ~ 0.1

0.1 kg en la luna
1.7

Sistema Internacional de Unidades (SI)

1.7

1.7

Volumen –...