Cinética químca

Cinética química

Autor: Camilo Andrés Castro Becerra 2071324
Universidad Industrial de Santander (UIS)
Facultad de Salud
Escuela de Medicina

En este laboratorio se estudiaron los efectos dela temperatura y de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de una reacción y cómo afecta en ella.

Introducción
La Cinética Química es la rama de la química que estudiacuantitativamente la rapidez de reacción. También estudia el cambio de la composición de los estados energéticos con respecto al tiempo. Una reacción puede ser espontánea de acuerdo a las leyes termodinámicas, peropara saber si ocurre o no ocurre, ésta debe ocurrir en lapso de tiempo razonable.
La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición.Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno delos factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando laconcentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidez es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo laconcentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción. La medida de la rapidez de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos oproductos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la rapidez de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto queaparece por unidad de tiempo. La rapidez de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s es decir moles/(l·s).
Teoría de las colisiones
Esta teoría se basa en la idea...