Cinética Química
Páginas: 3 (651 palabras)
Publicado: 20 de febrero de 2013
Preparatoria
Temas Selectos de Química
Noviembre 2010.
Bloque II. Cinética química.
2.1. Velocidad de reacción.
En cualquier parte del mundo, más de una reacción se esta llevando acabo eneste momento; la velocidad con que estas se llevan a cabo es el punto central de la cinética química.
La cinética química es el estudio de las velocidades de reacción, los cambios en los reactivos (oproductos) como una función de tiempo.
Ilustración 1. Al pasar el tiempo, el reactivo (azul) disminuye y el producto (verde) aumenta.
¿Sabias que…?
El envejecimiento en los humanos es unareacción que se lleva a cabo por décadas. No es el único ejemplo de las reacciones que se llevan a cabo en la naturaleza, pues el carbón y el petróleo se formaron por la descomposición de plantas muertasdurante cientos de millones de años atrás.
2.1.1. Factores que modifican la velocidad de reacción.
Bajo un conjunto de condiciones dadas, cada reacción tendrá su propia velocidad característica. Delas cuales se pueden controlar cuatro de ellas:
1. Concentración, las moléculas debe colisionar para reaccionar. Un factor de mayor influencia en la velocidad de una reacción dada es laconcentración de los reactivos. Mientras más moléculas estén presentes en el contenedor, mayor es la frecuencia de colisión, y por tanto la reacción ocurre más a menudo. Entonces, podemos decir que lavelocidad de reacción es proporcional a la concentración de los reactivos.
2. Estado físico, las moléculas deben mezclarse para colisionar. La frecuencia de las colisiones entre moléculas también dependendel estado físico de los reactivos. Cuando los reactivos están en una misma fase, como en una disolución acuosa, el movimiento térmico los pone en contacto; es diferente cuando están en diferentefase pues el contacto solo puede darse mediante agitación vigorosa o el molido. En estos casos, el grado en el cual el material del reactivo se divida afecta significativamente la velocidad: mientras...
Temas Selectos de Química
Noviembre 2010.
Bloque II. Cinética química.
2.1. Velocidad de reacción.
En cualquier parte del mundo, más de una reacción se esta llevando acabo eneste momento; la velocidad con que estas se llevan a cabo es el punto central de la cinética química.
La cinética química es el estudio de las velocidades de reacción, los cambios en los reactivos (oproductos) como una función de tiempo.
Ilustración 1. Al pasar el tiempo, el reactivo (azul) disminuye y el producto (verde) aumenta.
¿Sabias que…?
El envejecimiento en los humanos es unareacción que se lleva a cabo por décadas. No es el único ejemplo de las reacciones que se llevan a cabo en la naturaleza, pues el carbón y el petróleo se formaron por la descomposición de plantas muertasdurante cientos de millones de años atrás.
2.1.1. Factores que modifican la velocidad de reacción.
Bajo un conjunto de condiciones dadas, cada reacción tendrá su propia velocidad característica. Delas cuales se pueden controlar cuatro de ellas:
1. Concentración, las moléculas debe colisionar para reaccionar. Un factor de mayor influencia en la velocidad de una reacción dada es laconcentración de los reactivos. Mientras más moléculas estén presentes en el contenedor, mayor es la frecuencia de colisión, y por tanto la reacción ocurre más a menudo. Entonces, podemos decir que lavelocidad de reacción es proporcional a la concentración de los reactivos.
2. Estado físico, las moléculas deben mezclarse para colisionar. La frecuencia de las colisiones entre moléculas también dependendel estado físico de los reactivos. Cuando los reactivos están en una misma fase, como en una disolución acuosa, el movimiento térmico los pone en contacto; es diferente cuando están en diferentefase pues el contacto solo puede darse mediante agitación vigorosa o el molido. En estos casos, el grado en el cual el material del reactivo se divida afecta significativamente la velocidad: mientras...
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