Cinética y equilibrio

MÉTODO DE JOB



Nombres: -------------------------------------------------------------- Carné

--------------------------------------------------------------Carné

Objetivo:







Tabla 1. Variación de la temperatura al reaccionar el HCl y el NaOH

Tubo
Reactivo |Beaker |1 |2 |3 |4 |5 |6 |7 | |NaOH | | | | | | | | | |Temperatura inicial ti ||27° |27 |27° |27° |27° |27° |27° | |Temperatura inicial tf | | | | | | | | | |HCl Temperatura inicial ti | |26° |26° |26° |26° |26° |26° |26° | |Temperatura inicial tf | | | | | || | | |Cambio de temperatura tf- ti en la reacción entre HCl y NaOH | |1° |1° |1° |1° |1° |1° |1° | |Libera calor : SI, NO | | | | | | | | | |

Seleccione Tubo con mayor temperaturafinal
Masa del tubo vacio mas la base de la probeta: 43.22 gr
Masa del tubo con la base de la probeta con 2.0 mL del tubo de mayor temperatura:
Masa del tubo más el residuo: NaCl
Masa de NaCl:Seleccione Tubo con menor temperatura final
Divida el volumen contenido en dos tubos que contenga cada uno de a 4.0 mL
Tubo 1. Agregue dos gotas de fenolftaleína y observe Color---------------Tubo 2. Agregue dos gotas de fenolftaleína y observe Color---------------

Tubo 1. Agregue 4.0 mL de HCl y registre temperatura final 29° y observe color ----------------------
Tubo 1. Agregue 4.0mL de NaOH y registre temperatura final 32° y observe color Fucsia



Reactivo en exceso:Reactivo límite:

Recuerde que la ecuaciónquímica balanceada es

HCl + NaOH ( NaCl + H2O

Tabla 2. Moles de HCl y moles de NaOH para determinar si hay reactivo límite.

Tubo
Moles |1 |2 |3 |4 |5 |6 |7 |Reactivo límite | |...