Cin Tica Del Acetato De Etilo

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DIVISIÓN DE ESTUDIOS BÁSICOS SECTORIALES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA


















constante cinetica de una reacción de segundo orden









Presentado por:
Br. Torres Reimy
C.I: 20.206.327








Maracaibo, octubre de 2013















































RESUMEN
Se determinó ladescendencia de la conductividad con el transcurrir del tiempo del éster acetato de etilo en el cual se obtuvieron mediante una representación grafica (k0-kt)/ (kt-k∞) frente al tiempo las constantes de proporcionalidad a temperaturas de 20, 25 y 30°C. Además, con la ecuación de Arrhenius y mediante un gráfico Ln k vs 1/T se obtuvo la Energía de activación cuyo resultado experimental fue 15,36 kJ/mol, querepresenta la cantidad de energía necesaria por mol para que un reactivo se convierta en producto. Por último, calculó el factor pre-exponencial A, cuyo valor es de 84,08 L.mol-1.seg-1.
INTRODUCCIÓN
En una reacción química, los reactivos se van transformando en productos, con el transcurso del tiempo. Para ello se utiliza el término de velocidad de reacción cuyo significado es análogo al deotro tipo de velocidad. Esta velocidad representa la cantidad de uno de los reactivos que desaparece por unidad del tiempo, o bien la cantidad de uno de los productos que se forman por unidad del tiempo. En lugar de cantidad de sustancias (en moles), se utilizan casi siempre concentraciones, expresada normalmente en mol/litro. 1
Según la dependencia de la velocidad con la concentración delas especies reaccionantes las reacciones se pueden clasificar según un orden, por ejemplo la reacción:
A + B  Productos (1)
Es de segundo orden si la velocidad de la reacción es proporcional al producto de las concentraciones de cada reactivo elevadas a la primera potencia, por lo que la ecuación de velocidad se expresa de la siguiente manera: 2
r = k [A][B](2)
Donde r es la velocidad de la reacción química y [A] [B] son las concentraciones molares de las especies A y B respectivamente, la constante de velocidad k denominada constante cinética, es dependiente de la temperatura y presión.
Un ejemplo típico de una reacción de segundo orden es la hidrólisis alcalina del acetato de etilo:
CH3COOC2H5 + Na+ + OH-  CH3COO- + Na+ + C2H5OH(3)
Experimentalmente se puede seguir el avance de esta reacción por medidas de la conductividad electrolítica de la mezcla de reacción dado que implica especies iónicas y tiene lugar en un disolvente polar.
A medida que la reacción progresa los iones hidroxilo se reemplazan progresivamente por iones acetato, cuya movilidad iónica es más baja, en consecuencia la conductividad de lamezcla disminuye a medida que progresa la reacción, la ecuación de velocidad para esta reacción se define como: 3
k = (4)
Donde, a es la concentración inicial de la especies reaccionantes, k0 es la conductividad inicial debida a los iones OH-, kt es la conductividad de la mezcla a cualquier tiempo, k∞ es la conductividad final debida a los iones CH3COO-, y t es el tiempo transcurridodesde el inicio de la reacción.
Con muy pocas excepciones, la velocidad de las reacciones aumenta con la temperatura. Arrhenius propuso la relación entre la constante cinética y la temperatura: 4
k= Ae-Ea/RT (5)
Donde, A es una constante denominada factor de frecuencia y Ea es la energía de activación.
Considerando lo anteriormente presentado, se estudió la constantecinética para una reacción de segundo orden del éster acetato de etilo.
PARTE EXPERIMENTAL
Se prepararon con agua destilada libre de CO2, las siguientes soluciones: 500mL 0,02M acetato de etilo (Fisher Scientific), 100mL 0,01M acetato de sodio trihidratado (Riedel-de-Haën 99,5%) y 50mL 0,5M hidróxido de sodio (Riedel-de-Haën 99%), esta última solución se valoró y a partir de ella se...