Cinepolis

Los ácidos son sustancias que...
• Colorean de forma característica a ciertas sustancias llamadas "indicadores". Por ejemplo, enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.
• Producen efervescencia al contacto con el mármol.
• Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno.
• En disolución diluída tienen sabor picante característico, pero si estánconcentrados destruyen los tejidos biológicos vivos.
• Transmiten la corriente eléctrica, descomponiéndose a su paso.
Las bases...
• Cambian de color a los indicadores tratados previamente con ácidos.
• En disolución, presentan sabor amargo (a lejía); también destruyen los tejidos vivos y conducen la corriente eléctrica.
• Anulan ("neutralizan") el efecto de los ácidos.
•Generan precipitados (sustancias en fase sólida en el seno de un líquido) al ser puestas en contacto con ciertas sales metálicas (por ejemplo, de calcio y de magnesio).
Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas ennuestro organismo se traduce en problemas de salud.

Teoría de Lewis

La teoría Brönsted tiene el inconveniente de que hay bastantes sustancias que presentan propiedades ácidas sin disponer de átomos de H ionizables en su molécula. G.N. Lewis, en 1938, como extensión a su teoría sobre el enlace covalente interatómico, propuso que...
Acido es una sustancia que puede aceptar un par deelectrones, para formar después un enlace covalente coordinado (dativo).
Base es la sustancia que cede dicho par de electrones.
Así, en la reacción BF3 + F − [pic](BF4) − el ión (F) − presenta 8 electrones en su último nivel electrónico. Dos de ellos pueden formar un enlace covalente coordinado con el átomo de boro del otro compuesto. Por tanto, el BF3 se comporta como ácido, y el F − como base.En realidad, la reacción anterior es una neutralización ácido-base: Se trata de una "competición" por un par de electrones entre dos especies químicas.
claro esta teoria explica el por que de la basisidad del amoniaco debidoa sus pares electronicos libres
Los ácidos de Brönsted liberan H + , iones que pueden aceptar un electrón y luego otro.
El NH3 dispone de dos electrones"no compartidos" sobre el átomo de N, que podrían ser cedidos: se comporta como una base.
Sin embargo, para el estudio de ácidos y bases en disoluciones con disolvente hidrogenado (agua, alcohol, amoníaco), basta con la teoría de Brönsted y Lowry.
|Sustancia |Teoría de Arrhenius |Teoría de Brönsted y Lowry |Teoría de Lewis |
| | | | |
|Ácido |Sustancia que libera iones de |Sustancia que puede ceder o donar un|  |
| |hidrógeno (H+) o hidronio (H3O+) en |proton (H+) |Sustancia que puede aceptar un par |
||solución acuosa. | |solitario de electrones. |
| | | |  |
|Base |  |Sustancia que puede aceptar un |  |
||Sustancia que libera iones hidroxilo|proton (H+) de un ácido. |Sustancia que puede donar o ceder un|
| |(OH-) en solución acuosa | |par solitario de electrones. |
| |  | |  |

Los...