Cinetica quimica

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CUESTIONARIO

1. Indicar por qué las reacciones de solvólisis realizadas, es importante:

* Controlar la temperatura a +30°C

Como e comprobó en la experiencia, la temperatura es un factor que influye en la velocidad de reacción. Esto es así ya que a mayor temperatura mayor es la energía de las moléculas, lo que aumenta el número de colisiones aumentando la velocidad de la reacción.En esta experiencia comprobamos que a mayor temperatura, menor es el tiempo de reacción. Este hecho se relaciona con la energía de activación, que corresponde a la energía necesaria para que la reacción comience. Al haber mayores temperaturas se hace más fácil alcanzar la energía de activación, con lo que la velocidad de reacción disminuye. Esto permite relacionar la energía de activación con lavelocidad de reacción y la temperatura.

* Trabajar con el material seco

Tipo de degradación que involucra la descomposición del principio activo por una reacción con el solvente presente. En muchos casos el solvente es agua, pero pueden estar presentes solventes como el alcohol etílico o el propilén glicol. Estos solventes actúan como agentes nucleofílicos atacando centroselectropositivos en la molécula del fármaco. Solventes líquidos no secos.
* Medir exactamente los reactivos

Si deben de ser exactos debido a que el disolvente está actuando como nucleofilo, sin embargo si se le agrega mayor porcentaje o menor puede sustituir grupos salientes adicionales o puede hacer una reacción reversible, o algún efecto secundario sobre la reacción.

2. Escribir todas lasreacciones de solvólisis que se realizaron con el cloruro de ter butilo

3. Definir los siguientes términos:

* Orden de reacción

Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo reaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas del producto.
Para una reacción de la forma:

esto significa, que dos partículas A colisionancon una partícula B, una partícula C y una partícula D para formar el producto E.
Sin embargo, la probabilidad de que cinco partículas colisionen al mismo tiempo y con energía suficiente, es escasa.
Más probable es que dos o tres partículas colisionen y formen un producto intermedio, este producto intermedio colisiona con las demás partículas y forma otros productos intermedios hasta formar elproducto E, aquí un ejemplo:

La descomposición de la reacción principal en llamadas reacciones elementales y el análisis de estas nos muestra exactamente como ocurre esta reacción.
Por medio de métodos experimentales o por premisas se puede determinar la dependencia de la rapidez de las reacciones elementales con las concentraciones de los componentes A, B, C y D.
El orden de reacción estádefinido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la rapidez de la reacción. Este es también llamado orden total de reacción, pues el orden depende del reactivo que se analice. El orden de la reacciones se determina experimentalmente.

* Molecularidad

La molecularidad es el número de moléculas que foman parte como reactivos en un proceso elemental, es decir, la sumade las moléculas de cada reactivo antes de formar el complejo activado para convertirse en los productos.
Es un concepto teórico que indica el nº de partículas individuales que participan en un paso elemental del mecanismo de reacción.
En los procesos (pasos) elementales del mecanismo de reacción pueden coincidir orden y molecularidad. No puede haber reacciones elementales con molecularidadsuperior a 3 (Termoleculares).

Proceso unimolecular

Proceso bimolecular

Proceso bimolecular

Proceso trimolecular (Termolecular)

* Solvólisis

Tipo de degradación que involucra la descomposición del principio activo poruna reacción con el solvente presente. En muchos casos el solvente es agua,pero pueden estar presentes cosolventes como el alcohol etílico o el propilénglicol....
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