Cinetica quimica

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA
LA EDUCACION SUPERIOR
UNIVERSIDAD BOLIVARIANA DE VENEZUELA
PROGRAMA DE FORMACION HIDROCARBUROS
UNIDAD CURRICULAR CINETICA QUIMICA Y DISEÑO DE REACTORES

CINETICA DE LAS REACCIONES QUIMICAS.

Integrantes:
EDWIN LEAL 12.732.926


Maracaibo Enero 2012

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.La química orgánica tiene una fuerte tradición de nombrar una reacción específica por su inventor o inventores, por lo que existe una larga lista de las así llamadas reacciones con nombre, que conservadoramente se estiman ser 1000.

Existen muchas maneras y muchos criterios para clasificar las reacciones químicas. Señalaré los más importantes.
* DE ACUERDO A LA FORMA DE SU ECUACIÓNCINÉTICA:
* Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).
* No elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos).
* EN FUNCIÓN DEL NÚMERO DE FASES:
* Homogéneas (una sola fase).
* No homogéneas (más de una fase).
     Superpuestas a estos dos tipos de reaccionestenemos las catalíticas.
  | No catalizadas | Catalizadas |
Homogéneas | La mayor parte de las reacciones en fase gaseosa | La mayor parte de las reacciones en fase líquida |
Heterogéneas | Combustión de carbón | Síntesis de amoníaco |
| | Tostación de minerales | Oxidación de amoniaco para dar ácido nítrico |
| | Ataque de sólidos por ácidos | Cracking del petróleo |
| |Absorción gas-líquido con reacción | Oxidación de SO2 a SO3 |

* EN FUNCIÓN DE SU COMPLEJIDAD:
* Simples: (una sola ecuación estequiométrica, A + B ---> R).
* Múltiples: (o complejas, no basta una sola ecuación estequiométrica). Pueden ser en:
* Serie: (A ------> R ------> S).
* Paralelo: (A ------> R; A ------> S).
* Serie-Paralelo: (A + B ------> R;B + R ------> S).
* EN RELACIÓN AL EQUILIBRIO:
* Irreversibles: (conversión total).
* Reversibles: (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100% de conversión).
* SEGÚN SU NATURALEZA:
* Reacción de Síntesis: Se unen dos o más sustancias para dar origen a un solo producto.
* Reacción de Análisis: Una sustancia química se descompone para dar origen aproductos más simples.
* Reacción de Sustitución: Las sustancias químicas intercambian átomos.
* EN FUNCIÓN DE LAS TRANSFORMACIONES
* Reacciones de combinación: Son aquellas en las que dos o más elementos o sustancias forman un compuesto.
Ejemplo: PCl3 + Cl2
PCl5
Dentro de éstas existen las reacciones de formación, en las que se forma un compuesto a partir de los elementos ensu estado natural.
* Reacciones de descomposición: Son aquellas en las que, a partir de un único compuesto, se obtienen dos o más sustancias menores (ya sean elementos o compuestos).

* Reacciones de sustitución: Pueden ser:
* Reacciones de sustitución simple. En ellas un elemento desplaza a otro de un compuesto.
* Reacciones de doble sustitución. En ellas dos elementos sedesplazan mutuamente de sendos compuestos.
* EN FUNCIÓN DE LA PARTÍCULA TRANSFERIDA
* Reacciones de transferencia de protones: ácido-base: Se produce una reacción neutralización entre un ácido (toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia liberando iones H+) y una base (toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia liberando iones OH-). Esto quiere decir que, al reaccionar unácido y una base, ambos pierden sus propiedades formando agua y una sal.
* Reacciones de transferencia de electrones: oxidación- reducción: En una reacción de oxidación, un elemento se combina con otro elemento o compuesto para formar un óxido. Esto sucede debido a una transferencia de electrones:
* El elemento que cede electrones se oxida y es el reductor.
* El elemento que acepta...