Cinetica quimica

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO
FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

Profesor : Químico Lander Pérez
Ayudante :Egda. Diana Sandoval
Estudiante : Jennifer Proaño
Semestre : 2º Bioquímica “A”
Fecha : 31 - 10 - 2013
Práctica :# 7
Tema :
“CINÉTICA QUÍMICA”
INTRODUCCIÓN
Para que una reacción química tenga lugar no sólo es necesario que estéfavorecida termodinámicamente, sino que además, es necesario que se de a una velocidad suficiente.
La combustión del fósforo de una cerilla es un fenómeno rápido, pero el fósforo permanece en contacto con el oxígeno del aire sin alterarse, a menos que el calor del roce inicie el proceso.
En algunos casos interesa acelerar las reacciones químicas, como en los procesos industriales de fabricación deproductos.
En otras ocasiones interesa retardar los procesos, como en la conservación de alimentos (Ruiz, 2005).
El objetivo de la cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los factores de los que dependen dichas velocidades. De estos factores, los más importantes son la concentración y la temperatura. Haciendo un estudio sistemático de los efectos de estosfactores sobre las velocidades, se pueden sacar conclusiones sobre el mecanismo por el que se verifican las reacciones químicas.
Esta unidad se referirá principalmente a las leyes cinéticas y al análisis de los resultados experimentales empleando conceptos sencillos y se determinará la forma en que las velocidades dependen de la concentración (Brizuela, 2011).
OBJETIVOS
GENERAL
Conocer lareacción de descomposición del peróxido de hidrógeno y la influencia de los cambios de concentración en la velocidad de reacción.
ESPECÍFICOS
Determinar experimentalmente, los parámetros de la ecuación de velocidad de una reacción química: orden de reacción y constante de velocidad.
Identificar la influencia de la velocidad en el cambio de concentración en una reacción.
MATERIALES YREACTIVOS
TABLA No. 1: “Materiales y reactivos”
MATERIALES REACTIVOS
Cubeta Solución KI 0,10 M
Matraz de fondo plano H2O2 30%
Tubo neumométrico Agua destilada
Mangueras de plástico
Cronometro
Elaborado por: Proaño, J. Segundo “A” BQ. FCIAL-UTA.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL













DATOS OBTENIDOS
TABLA No. 2: “Datos Obtenidos”
(1) (2) (3)
Num.
veces Vol.
(ml) Tiempo(s) Vol.
(ml) Tiempo
(s) Vol.
(ml) Tiempo
(s)
1 2,5 19,12 2 1 3 4
2 5,0 29,22 4 27 6 8
3 7,5 30,47 6 40 10 12
4 10 40,64 8 50 14 24
5 12,5 52,06 10 59 18 48
6 15 61,62 12 69 22 96
7 17,5 67,38 14 74 26 192
8 20 72,12 16 82 30 384
9 22,5 78,84 18 90 34 768
10 25 84,48 20 96 38 1536
11 27,5 91,38 22 106 42 3072
12 30 122,16 24 110 46 6144
13 32,5 128,46 25 116 50 12288
14 35134,88 27 221
15 37,5 140,28 29 227
16 40 147,84 31 234
17 42,5 155,04 33 240
18 45 184,62 35 246
19 47,5 191,22 36 252
20 50 198,24 38 260
Elaborado por: Proaño, J. Segundo “A” BQ. FCIAL-UTA.
CÁLCULOS Y RESULTADOS
v=1/s
v=1/(19,12 s)
v=0.052 s^(-1)
TABLA No. 3: “Cálculo de la velocidad de reacción”
(1) (2) (3)
Num.
veces Vol.
(ml) Velocidad
(s-1) Vol.
(ml) Velocidad(s-1) Vol.
(ml) Velocidad
(s-1)
1 2,5 0,052 2 1 3 0,25
2 5,0 0.034 4 0,037 6 0,125
3 7,5 0.033 6 0,025 10 0,083
4 10 0.025 8 0,02 14 0,042
5 12,5 0,019 10 0,017 18 0,021
6 15 0,016 12 0,014 22 0,010
7 17,5 0,015 14 0,013 26 5,21 x 10-3
8 20 0,014 16 0,012 30 2,60 x 10-3
9 22,5 0,013 18 0,011 34 1,30 x 10-3
10 25 0,012 20 0,010 38 6,51 x 10-4
11 27,5 0,011 22 9,43 x 10-3 42 3,26 x 10-412 30 8,92 x 10-3 24 9,09 x 10-3 46 1,63 x 10-4
13 32,5 7,78 x 10-3 25 8,62 x 10-3 50 8,14 x 10-5
14 35 7,41 x 10-3 27 4,52 x 10-3
15 37,5 7,13 x 10-3 29 4,41 x 10-3
16 40 6,76 x 10-3 31 4,27 x 10-3
17 42,5 6,45 x 10-3 33 4,17 x 10-3
18 45 5,42 x 10-3 35 4,07 x 10-3
19 47,5 5,23 x 10-3 36 3,97 x 10-3
20 50 5,04 x 10-3 38 3,85 x 10-3
Elaborado por: Proaño, J. Segundo “A”...