Cinetica Quimica
Páginas: 10 (2301 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2012
OBJETIVOS
* Aplicar los conocimientos adquiridos en el curso de cinética química durante la experimentación.
* Preparar Terbutilo y llevar a cabo su hidrólisis.
* Determinar el orden de reacción en la hidrólisis de terbutilo junto con su constante de velocidad utilizando la técnica de titulación que nos va a permitir obtener la concentración que hay del reactivo inicial al final dela reacción.
INTRODUCCION
Las reacciones químicas se producen a velocidades diferentes. El estudio de la velocidad de las reacciones se conoce como cinética de la reacción, la cuál se determina midiendo el cambio de la concentración de los reactantes o de los productos en función del tiempo transcurrido. Los factores que influyen en la velocidad de una reacción son: la naturaleza química delas sustancias que intervienen en la reacción, su concentración, la temperatura, la presión, el pH, los catalizadores, la agitación, etc.
MARCO TEORICO
Cinética Química
La Cinética Química es la rama de la química que estudia cuantitativamente la rapidez de reacción. También estudia el cambio de la composición de los estados energéticos con respecto al tiempo.
Tiene que ver con larapidez de la reacción química y el estudio de los factores que determinan o controlan la rapidez de un cambio químico tales como: la naturaleza de los reactivos o productos, concentración de las especies que reaccionan, el efecto de la temperatura, la naturaleza del medio de reacción y la presencia de agentes catalíticos.
Velocidad de una reacción
La velocidad de una reacción es la rapidezcon la que aparecen los productos y desaparecen los reactivos. La velocidad se puede determinar midiendo el aumento de las concentraciones de los productos con el tiempo, bien, la disminución de las concentraciones de los reactivos con el tiempo.
Las velocidades de reacción dependen de las concentraciones de los reactivos. Cuanto mayores sean las concentraciones, con frecuencia chocaran lasmoléculas de los reactivos y mayor será Cada reacción tiene su propia reacción de velocidad, determinada experimentalmente modificando las concentraciones de los reactivos y midiendo el cambio en la velocidad.
Ley de rapidez de reacción - expresión matemática que relaciona el cambio en concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo y que se determina experimentalmente. Siempre tiene unvalor positivo y es proporcional a la concentración.
Constante específica de rapidez, k
Es la constante de proporcionalidad entre la rapidez de reacción experimental y las concentraciones elevadas a exponentes dados y es función de temperatura, agente catalítico e independiente de concentración.
Orden de reacción
Exponente de cada concentración en la expresión de la ley de rapidez, α,β,..(no existe relación sencilla entre los coeficientes estequiométricos y los órdenes de reacción).
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Material: Reactivos:
Equipo quifick | Sulfato de sodio |
Matraz Aforado de 100 ml | Alcohol Terbutilico |
1 vaso de precipitados 250 ml | Carbonato de Sodio |
Agitador magnético | Etanol |
1 Refrigerante | Agua Destilada |
Termómetro | Fenoftaleina |Cronometro | Acido clorhídrico |
Pinzas para tubo | Cloruro de Calcio |
1 espátula | Hidroxido de Sodio |
1 perilla | |
1 parrilla9 Matraces Erlenmeyer | |
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Propiedades de los Reactivos
* SULFATO DE SODIO
[Sulfato sódico (anhídro): Na2SO4; Masa molecular: 142.1]
Propiedades toxicológicas: La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión: Dolor abdominal, diarrea,náuseas, vómitos.
Propiedades físicas: Punto de fusión: 888°C; Densidad relativa (agua = 1): 2.7 Solubilidad en agua: Muy elevada.
* ALCOHOL TERC-BUTÍLICO
(2-Metil-2-propanol; Trimetilcarbinol: C4H10O/(CH3)3COH )
Masa molecular: 74.1g/mol: Líquido incoloro o polvo cristalino, de olor característico.
Propiedades físicas: Punto de ebullición: 83°C; Punto de fusión: 25°C; Densidad...
* Aplicar los conocimientos adquiridos en el curso de cinética química durante la experimentación.
* Preparar Terbutilo y llevar a cabo su hidrólisis.
* Determinar el orden de reacción en la hidrólisis de terbutilo junto con su constante de velocidad utilizando la técnica de titulación que nos va a permitir obtener la concentración que hay del reactivo inicial al final dela reacción.
INTRODUCCION
Las reacciones químicas se producen a velocidades diferentes. El estudio de la velocidad de las reacciones se conoce como cinética de la reacción, la cuál se determina midiendo el cambio de la concentración de los reactantes o de los productos en función del tiempo transcurrido. Los factores que influyen en la velocidad de una reacción son: la naturaleza química delas sustancias que intervienen en la reacción, su concentración, la temperatura, la presión, el pH, los catalizadores, la agitación, etc.
MARCO TEORICO
Cinética Química
La Cinética Química es la rama de la química que estudia cuantitativamente la rapidez de reacción. También estudia el cambio de la composición de los estados energéticos con respecto al tiempo.
Tiene que ver con larapidez de la reacción química y el estudio de los factores que determinan o controlan la rapidez de un cambio químico tales como: la naturaleza de los reactivos o productos, concentración de las especies que reaccionan, el efecto de la temperatura, la naturaleza del medio de reacción y la presencia de agentes catalíticos.
Velocidad de una reacción
La velocidad de una reacción es la rapidezcon la que aparecen los productos y desaparecen los reactivos. La velocidad se puede determinar midiendo el aumento de las concentraciones de los productos con el tiempo, bien, la disminución de las concentraciones de los reactivos con el tiempo.
Las velocidades de reacción dependen de las concentraciones de los reactivos. Cuanto mayores sean las concentraciones, con frecuencia chocaran lasmoléculas de los reactivos y mayor será Cada reacción tiene su propia reacción de velocidad, determinada experimentalmente modificando las concentraciones de los reactivos y midiendo el cambio en la velocidad.
Ley de rapidez de reacción - expresión matemática que relaciona el cambio en concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo y que se determina experimentalmente. Siempre tiene unvalor positivo y es proporcional a la concentración.
Constante específica de rapidez, k
Es la constante de proporcionalidad entre la rapidez de reacción experimental y las concentraciones elevadas a exponentes dados y es función de temperatura, agente catalítico e independiente de concentración.
Orden de reacción
Exponente de cada concentración en la expresión de la ley de rapidez, α,β,..(no existe relación sencilla entre los coeficientes estequiométricos y los órdenes de reacción).
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Material: Reactivos:
Equipo quifick | Sulfato de sodio |
Matraz Aforado de 100 ml | Alcohol Terbutilico |
1 vaso de precipitados 250 ml | Carbonato de Sodio |
Agitador magnético | Etanol |
1 Refrigerante | Agua Destilada |
Termómetro | Fenoftaleina |Cronometro | Acido clorhídrico |
Pinzas para tubo | Cloruro de Calcio |
1 espátula | Hidroxido de Sodio |
1 perilla | |
1 parrilla9 Matraces Erlenmeyer | |
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Propiedades de los Reactivos
* SULFATO DE SODIO
[Sulfato sódico (anhídro): Na2SO4; Masa molecular: 142.1]
Propiedades toxicológicas: La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión: Dolor abdominal, diarrea,náuseas, vómitos.
Propiedades físicas: Punto de fusión: 888°C; Densidad relativa (agua = 1): 2.7 Solubilidad en agua: Muy elevada.
* ALCOHOL TERC-BUTÍLICO
(2-Metil-2-propanol; Trimetilcarbinol: C4H10O/(CH3)3COH )
Masa molecular: 74.1g/mol: Líquido incoloro o polvo cristalino, de olor característico.
Propiedades físicas: Punto de ebullición: 83°C; Punto de fusión: 25°C; Densidad...
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