Cinetica Quimica

1. Toda colisión entre moléculas no produce una reacción química
Según esta teoría, para que ocurra una reacción química es necesario que existan choques entre las moléculas de reactantes que denorigen a productos. Estas colisiones deben cumplir las siguientes condiciones: 

- Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el rompimiento de enlaces, unreordenamiento de los átomos y luego la formación de los productos. Si no se dispone de la energía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos. 

- Los choques entre las moléculasdeben efectuarse con la debida orientación en los reactantes. 
Si el choque entre las moléculas cumple con estas condiciones, se dice que las colisiones sonefectivas y ocurre la reacción entre losreactantes; entonces se forman productos. 

Cabe destacar que no todas las colisiones entre reactantes son efectivas, por lo tanto no todas originan productos. Sin embargo, mientras más colisiones existanentre reactantes, mayor es la probabilidad de que sean efectivas.
2. Mientras mayor sea la Ea de una reacción menor es la velocidad de dicha reacción.
La magnitud de la energía de activación deuna reacción química determina la velocidad de ésta; si la energía de activación es muy alta, la reacción ocurre en un largo periodo de tiempo; si esta energía es baja, los reactantes puedenadquirirla fácilmente acelerando la reacción. 
* La reacción es exotérmica por que el reactivo libera energía durante la reacción.
* En esta reacción el calor cedido por el reactivo es de 80 kilojulios* La energía de activación en la reacción es de 45 kilojulios, se presenta como la diferencia entre la energía inicial y la energía máxima.

a) Calor de la reacción: 80 kjulios
b)Energía de complejo activado: 145 kjulios.
4. a) se aumenta la concentración de los reactivos: la velocidad aumenta, ya que aumenta el número de choques entre ellos.
b) Se añade un catalizador: si el...