Cinetica
Páginas: 3 (679 palabras)
Publicado: 8 de diciembre de 2011
QUIMICA
Escuela preparatoria Por coop.
“Gral. Álvaro obregón”
C.C.T24SB0044A
SECCION 26
Materia:
Química
Tema:
Cinética Química
Catedrático:
Braulio Hernández Campos
Nombre del Alumno:Francisco Javier Martínez González
Fecha de entrega:
5 de Diciembre del 2011
Velocidad de Reacción
Teoría de Colisiones
Factores que modifican la
Equilibrio Químico
Reversibilidad de lasReacciones Químicas
Ley de acción de masas
Constante de Equilibrio
Cambios de Concentración
Teoría de Colisiones
Propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, cualitativamenteexplica como reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones.
Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que unareacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos.
La teoría de lascolisiones está íntimamente relacionada a la cinética química.
Los átomos de las moléculas de los reactivos están siempre en movimiento, generando muchas colisiones (choques). Parte de estas colisionesaumentan la velocidad de reacción química. Cuantos más choques con energía y geometría adecuada exista, mayor la velocidad de la reacción.
Hay dos tipos de colisiones:
Horizontal – Colisión más lentaVertical – Colisión más rápida, colisión efectiva
Veamos los dos modelos de colisiones para la formación de dos moléculas de HCl:
Colisión Horizontal:
Colisión Vertical
La primeracolisión forma el complejo activado (dos moléculas de HCl). Esta colisión sucede con mucha velocidad y por tanto más rápida y más efectiva. Torna la reacción química más rápida.
El estado intermediode reacción, donde se forma el complejo activado es un estado de transición donde hay un alto valor de energía involucrado.
El complejo activado es la especie química con mayor valor energético en...
Escuela preparatoria Por coop.
“Gral. Álvaro obregón”
C.C.T24SB0044A
SECCION 26
Materia:
Química
Tema:
Cinética Química
Catedrático:
Braulio Hernández Campos
Nombre del Alumno:Francisco Javier Martínez González
Fecha de entrega:
5 de Diciembre del 2011
Velocidad de Reacción
Teoría de Colisiones
Factores que modifican la
Equilibrio Químico
Reversibilidad de lasReacciones Químicas
Ley de acción de masas
Constante de Equilibrio
Cambios de Concentración
Teoría de Colisiones
Propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, cualitativamenteexplica como reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones.
Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que unareacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos.
La teoría de lascolisiones está íntimamente relacionada a la cinética química.
Los átomos de las moléculas de los reactivos están siempre en movimiento, generando muchas colisiones (choques). Parte de estas colisionesaumentan la velocidad de reacción química. Cuantos más choques con energía y geometría adecuada exista, mayor la velocidad de la reacción.
Hay dos tipos de colisiones:
Horizontal – Colisión más lentaVertical – Colisión más rápida, colisión efectiva
Veamos los dos modelos de colisiones para la formación de dos moléculas de HCl:
Colisión Horizontal:
Colisión Vertical
La primeracolisión forma el complejo activado (dos moléculas de HCl). Esta colisión sucede con mucha velocidad y por tanto más rápida y más efectiva. Torna la reacción química más rápida.
El estado intermediode reacción, donde se forma el complejo activado es un estado de transición donde hay un alto valor de energía involucrado.
El complejo activado es la especie química con mayor valor energético en...
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