Clase 1
Páginas: 4 (810 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2015
Fundamentos de Bioquímica
Propiedades del agua y Equilibrio ácido-base
BQ. Guillermo Rojas L.
Los sistemas vivos requieren de un número limitado de
átomos y moléculas.
Tabla periódica de loselementos
Lehninger, 2008.
Las más importantes son sólo 4 tipos de moléculas.
Acidos nucleicos
Proteínas
Lípidos
Carbohidratos
Lehninger, 2008.
Composición de macromoléculas de una célulabacteriana
El AGUA
Adaptación de los organismos vivos al medio
acuoso y aprovechamiento de las propiedades
del agua.
El agua constituye app. el 70% del peso total de
los seres vivos.
El agua es undipolo
Dipolo
Los puentes de hidrógeno confieren al agua sus
propiedades extraordinarias
Puente de hidrógeno
Puente – H:
• alto valor de calor específico
• alta t° evaporación
• alta tensiónsuperficial
Punto de fusión, punto de ebullición y calor de
vaporización de algunos disolventes comunes
La tensión superficial del agua
¿Por qué se pueden formar las gotas y pueden caminar
losinsectos sobre el agua?
Interacciones débiles que ocurren en los sistemas
acuosos: enlaces no covalentes
Enlaces por puente de hidrógeno.
Enlaces iónicos.
Interacciones hidrofóbicas.
Enlaces de van der Waals.
El agua como disolvente
Compuestos iónicos: son solubles.
Compuestos polares sin carga: son solubles debido
a los puentes de H en los que participan otros átomoselectronegativos como O o N.
Compuestos lipídicos: forman micelas.
Los gases apolares (O2 y CO2) se disuelven mal en
agua.
El agua disuelve sales cristalinas
hidratando sus iones
Capa dehidratación alrededor de los iones
Solubilidad
(Lehninger, 2008)
Los gases apolares se disuelven mal en el agua.
(Lehninger, 2008)
El agua disuelve los compuesto polares sin carga
a través de laformación de puentes de
hidrógeno
El agua forma puentes de hidrógeno con
compuesto polares
Los puentes de hidrógeno se forman entre cualquier átomo
electronegativo y un átomo de hidrógeno unido a otro...
Propiedades del agua y Equilibrio ácido-base
BQ. Guillermo Rojas L.
Los sistemas vivos requieren de un número limitado de
átomos y moléculas.
Tabla periódica de loselementos
Lehninger, 2008.
Las más importantes son sólo 4 tipos de moléculas.
Acidos nucleicos
Proteínas
Lípidos
Carbohidratos
Lehninger, 2008.
Composición de macromoléculas de una célulabacteriana
El AGUA
Adaptación de los organismos vivos al medio
acuoso y aprovechamiento de las propiedades
del agua.
El agua constituye app. el 70% del peso total de
los seres vivos.
El agua es undipolo
Dipolo
Los puentes de hidrógeno confieren al agua sus
propiedades extraordinarias
Puente de hidrógeno
Puente – H:
• alto valor de calor específico
• alta t° evaporación
• alta tensiónsuperficial
Punto de fusión, punto de ebullición y calor de
vaporización de algunos disolventes comunes
La tensión superficial del agua
¿Por qué se pueden formar las gotas y pueden caminar
losinsectos sobre el agua?
Interacciones débiles que ocurren en los sistemas
acuosos: enlaces no covalentes
Enlaces por puente de hidrógeno.
Enlaces iónicos.
Interacciones hidrofóbicas.
Enlaces de van der Waals.
El agua como disolvente
Compuestos iónicos: son solubles.
Compuestos polares sin carga: son solubles debido
a los puentes de H en los que participan otros átomoselectronegativos como O o N.
Compuestos lipídicos: forman micelas.
Los gases apolares (O2 y CO2) se disuelven mal en
agua.
El agua disuelve sales cristalinas
hidratando sus iones
Capa dehidratación alrededor de los iones
Solubilidad
(Lehninger, 2008)
Los gases apolares se disuelven mal en el agua.
(Lehninger, 2008)
El agua disuelve los compuesto polares sin carga
a través de laformación de puentes de
hidrógeno
El agua forma puentes de hidrógeno con
compuesto polares
Los puentes de hidrógeno se forman entre cualquier átomo
electronegativo y un átomo de hidrógeno unido a otro...
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