Clasificacion de reacciones quimicas

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1.1 Reacciones de combustion

diferencia de 2 en el estado de oxidación se presenta en los grupos 14, 15 , 16 y 17 y se debe al par inerte (s2 ). El S reacciona en condiciones normales para dar SO2. El SO3 solo se obtiene utilizando catalizadores y exceso de O2 . El N ≡N no reacciona facilmente con O2 . Los óxidos de los halogenuros no se forman por combinación directa.

metano: CH4 + 2O2acetileno: 2C2 H2 + 5O2

Una reacción de combustión es exotérmica en ella una sustancia se combina con el oxígeno formando productos en la que todos los elementos se combina con oxígeno. Ecuacionesde combustion para hidrocarburos:

       ¡                 ¡ ¡

octano: 2C8 H18 + 25O2

16CO2 + 18H2 O 4CO2 + 2H2 O

CO2 + 2H2 O

        ¡

Cx Hy + O 2

CO2 + H2 O

2.1.3 Elementosmás Nometales Metales

3Mg + N2

2.1 Elementos más oxígeno
2.1.1 Metales con Oxígeno 4Li + O2 2Li2 O 2MgO

Nometales

¡

2

Combinación

Zn + S

  ¡       ¡
ZnS

Otras sustanciasreaccionan de manera similar con el oxígeno Las reacciones de combustion pueden ser

2Cs + I2

¡

Cl2 + O2

N.R.

Mg3 N2

¡¡¡                 ¡¡

P4 + 6Cl2(limitado) S + Cl2(exceso) S +F2(exceso) Xe + 2F2

2Mg + O2 4F e + O2 Au + O2 P t + O2

2F e2 O3

N.R.

N.R.

2.1.4 Óxidos más agua

El litio es el único metal alcalino que se comporta frente al oxígeno como seesperaria. Otros dan: Na2 O2 y KO2 . 2.1.2 Nometales con Oxígeno

¡

¡¡

SF6

XeF4

¡ ¡
N.R.

P4 + 10Cl2(exceso)

¡

1

Regularidades en las Reacciones Químicas

P4 + 3O2(limitado)

P4O 6

2CsI

4P Cl5 4P Cl3

SCl4

¡¡

2Climitado + O2(exceso) ejemplos similares:

2CO2

Li2 O + H2 O

Al2 O3 + H2 O

¡

P4 + 5O2(exceso)

P4 O10 1

F e2 O3 + H2 O

¡¡¡ ¡2Cexceso + O2(limitado)

2CO

MgO + H2 O

Mg(OH)2

LiOH N.R. 2

¡

Óxidos metálicos + agua

hidróxido metálico

No reacciona

2.1.5 Óxidos de nometales

P4 O10 + 6H2 O 2NO2 + H2 O...
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