Clasificación periódica de los elementos

TEMA 8

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA
DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

SUMARIO
Introducción
8.1 Precursores inmediatos de la Tabla Periódica
8.1.1 La hélice telúrica de Chancourtois
8.1.2 Ley de las octavas de Newlands
8.1.3 Otros precursores: Odling y Hinrichts

8.2 Meyer y la clasificación periódica
8.2.1 Tablas periódicas de Meyer

8.3 Sistema Periódico de Mendeleiev
8.3.1 Desarrollo delsistema periódico de Mendeleiev

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INTRODUCCIÓN
El número de compuestos químicos es enorme, sin embargo solo se conocen poco
más de cien elementos. Los elementos se fueron descubriendo poco a poco a lo largo
de la historia. Desde tiempos muy antiguos se conocía el oro, la plata y el azufre, después, hasta los inicios de la era cristiana, se fue ampliando poco a poco este número
con loselementos plomo, cobre, estaño, hierro, mercurio, antimonio y carbono. En el
extenso periodo de la alquimia, a pesar del considerable desarrollo de las técnicas
disponibles se llegaron a conocer, hacia 1700, tan sólo unos doce elementos en total.
A partir de este momento, las nuevas ideas en química que favorecen su evolución en
todos los sentidos, también influirán decisivamente en eldescubrimiento de nuevos
elementos: en el siglo XVIII se caracterizan veintiún elementos más, y en el XIX cuarenta y siete. El resto de los elementos del sistema periódico se descubre ya en el siglo XX.
Con este considerable número de elementos, ya se habían empezado a encontrar
ciertas similitudes, por lo que se realizaron algunas tentativas de clasificarlos, aunque
sin demasiado éxito. Fue el químicoalemán J.W. Döbereiner el primero que en 1817
comenzó una larga labor de reunir ciertos elementos de peso atómico próximo, en
grupos de tres, “triadas”. Por su parte, el francés J.B. Dumas a partir de 1830 comenzó a clasificar los no metales también en triadas que él denominó familias naturales,
mientras que su compatriota J.Thenard (1779-1857) clasificó los metales según su
reactividadfrente al agua y al aire. Llegó así a cuatro grupos, desde los metales nobles, inoxidables, a los metales que se oxidaban muy fácilmente.
Estas clasificaciones consistían en un simple agrupamiento atendiendo a ciertas analogías en alguna propiedad física o química, pero no se había detectado ninguna repetición o periodicidad de esas propiedades. Fue el científico francés Béguyer de Chancourtois quienrealizó una genial observación: que las propiedades de los elementos
eran en cierto modo repetitivas. Esto le llevó en 1862 a ordenar a los elementos según
su peso atómico creciente en una especie de hélice.
Por otra parte, en 1864 J.A. Newlands (1838-1898) en Inglaterra en 1864, formula la
regla de la “octava”, basada en su idea de una analogía con las notas musicales. Así,
clasificando loselementos según su peso atómico creciente, aparecían analogías entre ellos, de ocho en ocho. En este caso, las familias de elementos se corresponden
con esas “octavas”. Desgraciadamente, a pesar de estas interesantísimas conclusiones, el trabajo de Newlands no tuvo ningún éxito.

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Con el congreso de Karlsruhe, y gracias a la brillante intervención de Cannnizzaro, el
problema de laambigüedad e incorrección de los pesos atómicos queda resuelto. Se
tuvo en cuenta el peso atómico de los elementos como base de clasificación, creando
así pequeños grupos de elementos de propiedades parecidas y en los que los valores
de sus pesos atómicos respectivos cumplían ciertas combinaciones aritméticas. Pero
en realidad no eran otra cosa que listas de conjuntos aislados de elementos.
El pasosiguiente tuvo lugar al observarse que ordenando los elementos según el peso
atómico creciente, muchas propiedades de los mismos eran recurrentes. Es decir, se
comprobó que había una periodicidad, o mejor dicho, una casi-periodicidad en las propiedades, ya que aunque muy parecidas, no eran iguales.
Con esta idea, se empezaron a ordenar los elementos según su peso atómico, buscando asimismo...