cloro

MINISTERIO DE EDUCACION Y CULTURA


TECNOLOGIA Y SUS ENERGIAS

CLORO


AÑO: 2013

ASUNCION – PARAGUAY
INTRODUCCION

El cloro es uno de los elementos más abundantes de la tierra, aunque no se lo encuentra de forma puro en la superficie terrestre, sino en muchos compuestos.
Es uno de los elementos más ampliamente utilizado en la industria, gracias a que es muy accesible en todo elmundo y tiene un costo de adquisición bastante reducido.

CLORO
CARACTERISRICAS

El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesadoque el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos,en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.
El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales".El punto de fusión del cloro es de 171,6 grados Kelvin o de -101,55 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cloro es de 239,11 grados Kelvin o de -34,04 grados celsius o grados centígrados.
El cloro (del griego χλωρος, que significa "verdepálido") fue descubierto en su forma diatómica en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente reacción:
2 NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2
En 1810 el químico inglés Humphry Davy demuestra que se trata de un elemento físico y le da el nombre de cloro debido a su color. El gas cloro seempleó en la Primera Guerra Mundial, siendo el primer caso de uso de armas químicas como el fosgeno y el gas mostaza.
El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando principalmente sales iónicas; como es el caso del cloruro sódico y cálcico; también con la mayoría de metales; desde el cloruro de hafnio hasta el cloruro de plata. Podría decirse que el cloro combina deforma natural bastante bien con la mayoría de elementos, excepto con los de su grupo, halógenos y gases nobles, aunque en las últimas décadas de manera sintética forma parte de los mismos en compuestos conocidos como son los fluorocloruros y cloruros de xenón. Finalmente cabe destacar que la gran mayoría de estos compuestos suelen encontrarse con impurezas formando parte de minerales como lacarnalita, KMgCl3·6H2O.


COMO OBTENERLO

MÉTODOS DE OBTENCIÓN
Métodos de laboratorio: Casi todos los métodos se basan en la oxidación del ácido clorhídrico o de las sales de cloro.
1º Método De Scheele: Oxidación del ácido clorhídrico por la acción de sustancias oxidantes como el MnO2 (dióxido de manganeso).
La reacción es:

4 HCL + MnO2 MnCL2 + 2 H2O + CL2 (g)Este es un proceso redox.

2º Método De Scheele modificado: en lugar de colocar ácido clorhídrico se usa cloruro de sodio y ácido sulfúrico. De esta manera todo el cloro del cloruro de sodio se libera como cloro:
La reacción es:

2 NaCL + MnO2 + 2 H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2 (g)

3º El empleo de otros oxidantes: si se usa como oxidante el permanganatode potasio la reacción se produce en frío

2 KMnO4 + 16 HCL 2 KCL + 2 MnCL2 + 8 H2O + 5 CL2 (g)
En esta reacción también se produce un proceso de óxido reducción.







MÉTODOS INDUSTRIALES
1º oxidación por vía electrolítica
Generalmente este método es industrial. Se emplean cubas electrolíticas a diafragma.

El ánodo y el cátodo se hallan separados...