Co mo se formaron las familias y cuales son sus nu meros de oxidacio n probables
Páginas: 2 (341 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2015
¿Cómo se formaron las familias y cuales son sus números de oxidación probables?
Mas de la mitad de los elementos que se conocen en la actualidad se descubrieron entre 1800 y 1900.
Elreconocimiento de las regularidades periódicas en las propiedades físicas y en el comportamiento químico así como la necesidad de organizar la gran cantidad de información disponible sobre la estructura ypropiedades de las sustancias elementales, condujeron al desarrollo de la tabla periódico, una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, loselementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos).
Los elementos se dividen en tres categorías: metales, nometales y metaloides. Un metal es un buen conductor de calor y electricidad, en tanto que un no metal generalmente es mal conductor de calor y electricidad. Un metaloide presenta propiedades intermediasentre los metales y los no metales.
De izquierda a derecha, a lo largo de cualquier periodo, las propiedades físicas y químicas de los elementos cambian en forma gradual de metálicas a no metálicas.En general, se hace referencia a los elementos en forma colectiva, mediante su numero de grupo en la tabla periódica (grupo 1a, 2a, y así sucesivamente). Sin embargo, por conveniencia, algunosgrupos de elementos tienen nombres especiales. Los elementos del grupo 1aa (Li, Na K, Rb, Cs, Fr) se llaman metales alcalinos, y los elementos del grupo 2 a (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) reciben el nombre demetales alcalinotérreos. Los elementos del grupo 7 a (F, Cl, Br, I, At) se conocen como alógenos y los elementos del grupo 8 a (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) son los gases nobles o gases raros.
La tabla...
Mas de la mitad de los elementos que se conocen en la actualidad se descubrieron entre 1800 y 1900.
Elreconocimiento de las regularidades periódicas en las propiedades físicas y en el comportamiento químico así como la necesidad de organizar la gran cantidad de información disponible sobre la estructura ypropiedades de las sustancias elementales, condujeron al desarrollo de la tabla periódico, una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, loselementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos).
Los elementos se dividen en tres categorías: metales, nometales y metaloides. Un metal es un buen conductor de calor y electricidad, en tanto que un no metal generalmente es mal conductor de calor y electricidad. Un metaloide presenta propiedades intermediasentre los metales y los no metales.
De izquierda a derecha, a lo largo de cualquier periodo, las propiedades físicas y químicas de los elementos cambian en forma gradual de metálicas a no metálicas.En general, se hace referencia a los elementos en forma colectiva, mediante su numero de grupo en la tabla periódica (grupo 1a, 2a, y así sucesivamente). Sin embargo, por conveniencia, algunosgrupos de elementos tienen nombres especiales. Los elementos del grupo 1aa (Li, Na K, Rb, Cs, Fr) se llaman metales alcalinos, y los elementos del grupo 2 a (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) reciben el nombre demetales alcalinotérreos. Los elementos del grupo 7 a (F, Cl, Br, I, At) se conocen como alógenos y los elementos del grupo 8 a (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) son los gases nobles o gases raros.
La tabla...
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