Cobre

PROCEDIMIENTO
1) Pese en un vidrio de reloj, 1.5 gramos de azurita.
El vidrio de reloj peso 23.22g y se peso la cantidad exacta de azurita por lo tanto se tenía 24.72g

2) Observe elmineral y complétela tabla No. 1 (en el cuestionario) de acuerdo con los datos que se presentan en la ficha técnica.
Nombre del mineral | Carbonato de cobre reactivo (azurita) |
Composición química |Carbonato básico de cobre Cu(OH)22Cu(CO3)2 |
Procedencia | Estado de Zacatecas |
Color | Verde agua |
Densidad comparada con el agua | 3.1 a 3.9 g/cm3 |
Dureza | 3.5 a 4 de la escala de Mohs |Rotura | Concoidal |

3) Este paso se omitió, puesto que el producto ya venía en polvo fino y ya no fue necesario triturarlo.
Triture el mineral hasta convertirlo en un polvo fino y páselo a unvaso de precipitados.

4) Adicione 40mL de ácido sulfúrico 1M (medidos con la probeta).
La operación se realizo con cuidado, ya que se trataba de un acido y por lo tanto se le fue agregando conprecaución.

5) La solución con el acido se empezó a poner espumosa y se empezó a subir, por lo que se tuvo que tapar en una ocasión el vaso para que no se saliera el contenido, pero no paso amayores y se fue bajando poco a poco.
Agite con la varilla hasta disolución total y luego filtre la mezcla, recibiendo el filtrado en otro vaso.

6) Pase el contenido del vaso (solución desulfato de cobre), a su celda electrolítica, tapando el contenedor e insertando los electrodos.
La conexión se realizo por medio de un vaso, el cual tenía dos hoyos y se le coloco a cada uno una barita decarbón y un clip para que hiciera tierra.

7) Se conectaron los caimanes de acurdo lo dice el procedimiento y también nos guiamos con lo que decía la fuente de poder de cómo conectar loselectrodos; por lo cual no fue difícil.
Por medio de los caimanes, haga la conexión eléctrica a la fuente de poder, la cual debe estar apagada. El electrodo de carbono va conectado a la salida negativa...