col moradda

IMB-PC Colegio Bilingüe Aguilar Batres

Materia:

Química,

Grado:

5to. Bach. Científico






“TEMA”:
Amortiguador y Neutralizador: Solución Buffer / Electrolisis su Uso y su Aplicación










Integrante:

Shirley Macz


Fecha: Guatemala 4 de Agosto del 2014.










En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidosorgánicos que son productos finales de reacciones metabólicas, catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad biológica de las proteínas, enzimas, hormonas, la distribución de iones a través de membranas, etc… La manera en que podemos regular el pH dentro de los límitescompatibles con la vida son:
1) Los tampones fisiológicos y 2) la eliminación de ácidos y bases por compensación respiratoria y renal. Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas queproducen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Los amortiguadores complementan el sistema de suspensión de los vehículos, mejorando la estabilidad en curvas y absorbiendo los desniveles de la carretera para así tener una buena estabilidad al conducir.










¿Qué es el Amortiguador y Neutralizador?

Un amortiguador esuna solución que resiste los cambios de pH cuando se le agregan pequeñas cantidades de ácido o base y cuando se disminuye la concentración de la solución (dilución). Contienen un ácido débil o una base débil.


Cuando un amortiguador es adicionado al agua, el pH se torna constante. De esta manera, ácidos o bases adicionales no tienen efecto sobre el agua, ya que esta se estabiliza deinmediato.
Por ejemplo, una solución de amoníaco y una sal de amonio constituyen el amortiguador NH4CL / NH3. Este responde de modo diferente ante las adiciones de ácidos o bases. Si se añade de modo diferente los iones H+ para producir más sal.
El pH de los medios biológicos es una constante fundamental para el mantenimiento de los procesos vitales. La acción enzimática y las transformaciones químicasde las células se realizan dentro de unos estrictos márgenes de pH. En humanos los valores extremos compatibles con la vida y con el mantenimiento de funciones vitales oscilan entre 6,8 y 7,8; siendo el estrecho margen de 7,35 a 7,45 el de normalidad. También en el trabajo de laboratorio, es imprescindible el mantenimiento de un pH para la realización de muchas reacciones químico-biológicas. Lossistemas encargados de evitar grandes variaciones del valor de pH son los denominados “amortiguadores, buffer, o tampones”. Son por lo general soluciones de ácidos débiles y de sus bases conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugados. Los amortiguadores resisten tanto a la adición de ácidos como de bases.
1.6. Ecuación de Henderson-Hasselbalch. Concepto de pK
La concentración de H+ estávinculada a la naturaleza del electrolito débil.
Considerando un ácido débil, de modo genérico como HAc, su equilibrio de disociación
sería:
HAc Ac- + H+
Aplicando la ley de acción de masas, la constante de equilibrio K será:
K = ( Ac- ) x ( H+ ) / (HAc ) despejando ( H+) K x (HAc ) ( H+ ) = -------------------- ( Ac- ) aplicando logaritmos log ( H+ ) = log K + log (HAc ) - log ( Ac- )multiplicando por -1 - log (H+ ) = - log K - log (HAc ) + log ( Ac- )
Si hacemos que :
• - log ( H+ ) = pH
• - log K = pK
Se obtiene la ecuación de Henderson-Hasselbalch 5
pH = pK + log ( base ) / ( ácido )
Si en la ecuación la concentración de ácido es igual a la de la base, el cociente es 1, siendo el log de 1 = 0, se tiene que pH = pK por tanto, se puede definir el pK como el...